高一化学题目。。。急急急急急急急急急急。。。要过程。。。谢谢

Question

A
某元素的核素 X，取1.11g其氯化物XCl2配成溶液后需用1mol·L^-1的AgNO3
Z
溶液20mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已知核素中有20个中子。
（1）计算X的质量数是多少，指出X元素在周期表中的位置（周期和族）。
（2）把X单质放入水中，有何反应现象？滴入的酚酞呈什么颜色？写出有关化学方程式。
某元素的核素 AZX

Answer 1

1.设X的相对原子质量为a
XCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + X(NO3)2
(a +71)g 2mol
1.11g 1mol*20ml/1000
a=40
X的相对原子质量为40,
即它的质量数为40，又知有20个中子，所以质子数为40-20 =20
是钙元素，位于周期表第四周期第二主族

2.反应现象：有无色无味气体产生，溶液变成乳白色，
滴入的酚酞呈红颜色，
Ca +2H2O = Ca(OH)2↓ +H2 ↑

Answer 2

Ag+ Cl- ==AgCl
0.02mol 0.02mol
n(XCl2)=0.01mol
M(XCl2)=111g/mol=71+M(X)
M(X)=40
X质量数为40，第四周期，IIA族。
Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2
产生白色沉淀和气体。滴入酚酞呈红色。

Answer 3

Ca A=20 Z=20

X的质量数为40
第三周期 2族

已知该元素中有20个中子。肯定不是Na了
XCl2为CaCl2
钙与水反应,生成氢气和熟石灰 产生气泡
滴入酚酞呈红色
Ca+2H2O=H2+Ca(OH)2

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