九年级化学问题

Question

1、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合物中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的（ C ）
A．滤液中一定有Fe(NO3)3
B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
为什么选C？详细解释，并写出相关化学方程式，反映类型。

2、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ D ）
A. Ag、Cu两种单质的混合物 B. Cu、Fe两种单质的混合物
C. Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
请详细解释一下。

3、取少量x、Y、Z三种金属，分别加入到CuS04溶液中，发现X、z表面出现红色物质而Y却没有；再取大小形状相同的x、z各3粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2s04中，发现x表面产生气泡的速度明显比z快。由此可知，三种金属的活动性由强到弱依次为（ D ）

A X>Y>Z B Y>Z>X C X>Z>Y D Z>X>Y

4、证明铁、铜两种金属的活动性强弱时，若选用一种酸，是___HCl___ ,若选用一种盐溶液，则这种盐是___CuSO4___ .
为什么？铁可以把铜置换出来？而铜不可以？

5、在已平衡的托盘天平的甲、乙两烧杯中分别加入等质量的等质量分数的稀H2SO4，并在甲烧杯中加入m1克铝片，在乙烧杯中加入m2克铁片
（1） 若m1=m2，且两烧杯中金属完全溶解，天平指针_________“不偏转or偏甲or偏乙”，其理由是________________
（2） 若两烧杯中金属完全溶解，天平指针不偏转，则m1:m2=____243:224____
（3） 若酸完全反应，其中有一种金属过量，有剩余，则剩余的金属为_____________
（2）（3）不是很明白

6、铁与盐酸反应化学方程式
是Fe+2HCl==FeCl2+H2|^
还是3Fe+6HCl==3FeCl2+3H2|^?
为什么，铁有+2、+3价，到底什么时候是哪个，有什么诀窍？

7、每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋，使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。发生反应的化学方程式为将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中,充分反应后过滤,滤渣中一定有____Cu、C___ .

8、Fe在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4，为什么？在空气中氧化生成Fe2O3，缓慢氧化过程？那有没有Fe0??

我现在准备读初三，有些化学还不是很搞得清楚，希望回答我的老师或同学能尽量讲解简单易懂，过程完整。在次谢谢各位了。

Answer 1

1.在滤渣中加入盐酸，有气体产生。证明有铁粉。有剩余说明了Ag和Cu都已经被完全置换出来了，全部溶液变成Fe(NO3)2了。Fe是不能置换出Zn的，因为根据初中的金属活动性顺序（由强到弱）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 排在前面的能置换出排在后面的。所以不可能有Zn。所以选C.
具体方程式如下：
Fe + 2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag
Fe + Cu（NO3）2 = Fe（NO3）2 + Cu
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
都是置换反应
2.这个题与第一个可以说是一样的,你可以再研究一下第一个题,就可以解决第二道题了
3.我感觉你给的答案是错误的,我感觉应该是选择C的,首先不能置换出铜,则证明Y的活动性为最弱的,再者X产生的气泡比Z快,则证明X比Z的活动性要强
4.还是金属活动性强弱的问题,你还是背背K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 这个一定能解决这个问题了
5.1.列出化学方程反应式,可以得出,同样质量的铝与铁与酸反应时,铝产生的氢气会多一些,所以加铁的那个应该会重一些
2.列出化学方程式,由于天平是平衡的,所以可以得出来产生的气体的质量是相等的,通过方程式可以得出两个金属的质量之比
3.题目有点小毛病,我想没有说出来两者金属的质量是相等的,这样可以算出来,要不然,没法算
6.晕,两个方程式不是一样的吗?>只是第二个同样的除以三不就是得到第一个方程式了吗?
7.还是金属活动性强弱的问题,铁能将铜置换出来,碳还是以其单质的形式出来,不能置换出来,
8.四氧化三铁可以说是氧化铁与三氧化二铁形成的化合物,铁的化合价只有二价和三价的,要是以这个看的话,铁的化合价为8/3.从这里可以看出为二价的铁的氧化物与三价铁氧化物的混合物,

Answer 2

1.在滤渣中加入盐酸，有气体产生。证明有铁粉。有剩余说明了Ag和Cu都已经被完全置换出来了，全部溶液变成Fe(NO3)2了。Fe是不能置换出Zn的，因为根据初中的金属活动性顺序（由强到弱）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 排在前面的能置换出排在后面的。所以不可能有Zn。所以选C.
具体方程式如下：
Fe + 2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag
Fe + Cu（NO3）2 = Fe（NO3）2 + Cu
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
都是置换反应
2.这个题与第一个可以说是一样的,你可以再研究一下第一个题,就可以解决第二道题了
3.我感觉你给的答案是错误的,我感觉应该是选择C的,首先不能置换出铜,则证明Y的活动性为最弱的,再者X产生的气泡比Z快,则证明X比Z的活动性要强
4.还是金属活动性强弱的问题,你还是背背K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 这个一定能解决这个问题了
5.1.列出化学方程反应式,可以得出,同样质量的铝与铁与酸反应时,铝产生的氢气会多一些,所以加铁的那个应该会重一些
2.列出化学方程式,由于天平是平衡的,所以可以得出来产生的气体的质量是相等的,通过方程式可以得出两个金属的质量之比
3.题目有点小毛病,我想没有说出来两者金属的质量是相等的,这样可以算出来,要不然,没法算

Answer 3

1.在滤渣中加入盐酸，有气体产生。这就证明铁粉有剩余啦。铁粉有剩余说明什么呢？那当然是Ag和Cu都已经被完全置换出来了，全部变成Fe(NO3)2了。Fe是不能置换出Zn的，因为根据初中的金属活动性顺序（由强到弱）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 排在前面的能置换出排在后面的。所以不可能有Zn。所以选C啦。
具体方程式如下：
Fe + 2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag
Fe + Cu（NO3）2 = Fe（NO3）2 + Cu
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
都是置换反应

2.其实和第一个问题差不多。都是证明了后来铁粉有剩余。铁粉有剩余就证明银铜都被置换出来了喽。当然是选D啦！

晕……这样打出来我的速度会很慢的。解决了这两个问题先。你上面的问题很多都涉及到初三下学期的知识，建议你先看看书和教辅资料。毕竟化学不是很难学的，该背的该记的就要背要记。

我今年高中刚毕业，在广东广州参加的高考。你信的过我就上Q问我吧，Q号是139032411.

Answer 4

标准答案:为了排尽(硬质)玻璃管内的空气，防止空气和一氧化碳混合加热发生爆炸。
解析:
空气和CO一起加热很容易发生爆炸(煤气爆炸就是这个)。
如果先加热，再同CO的话，
管内的空气与CO一起加热，就容易爆炸，不安全;
如果先通CO，排尽了管里的空气，加热的就只有CO，不会发生爆炸。
有人说:“加热以后氧化铜可以和一氧化碳反应、防止生成的铜氧化”，这不是这一题的答案。
如果题目问的是:反应结束后，继续通CO，等到冷却到室温再停止的原因是什么，才是这个答案。(如果没冷却到室温就停止通CO，空气就会进去，然后氧气就和加热的铜反应，又氧化了。)
希望我的回答对您有帮助O(∩_∩)O

Answer 5

1.燃烧：快速，强烈的氧化反应
缓慢：缓慢氧化反应
共同点：都是氧化反应
2.属于
3.高锰酸钾加热，排水法。
4.正确，因为反应后生成气体是的瓶内气压变化不大，实验效果不明显
5.H2O2
学名叫过氧化氢
，氧气
6.防止药剂进入水槽，开始排出的气体是瓶内的空气，不是氧气，所以不能直接收集，若先将酒精灯熄灭有可能因为瓶内气压小导致水倒流使试管炸裂
7.放入水中，因为空气中的硫化物与水蒸汽反应可以生成剧毒物质，所以应该放在水中使他熄灭