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将8.4克碳酸氢钠粉末加入足量的稀硫酸中完全反应后,标准状况下产生气体的体积为
将8.4克碳酸氢钠粉末加入足量的稀硫酸中完全反应后,标准状况下产生气体的体积为
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推荐答案 2017-05-01
(1) NaHCO3 ==> CO2
------84g--------------22.4L
(2)-8.4g--------------2.24L
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8.4克碳酸氢钠
固体与25.1
克稀
盐酸恰好
完全反应,
生产
气体
4.4克,求反应...
答:
先写化学方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(还差个向上箭头);
产生的气体是CO2,有0.1mol
;因为是恰好完全反应,所以溶质NaCl也是0.1mol,也就是5.85g;然后根据反应前后质量守恒:反应后溶液质量:8.4+25.1-4.4=29.1g;所以反应后溶质的质量分数:5.85/29.1*100%=20%(约等的)。
做高中化学计算题,“差量法”怎么用?
答:
六。10g铁样品放入
足量的硫酸
铜溶液中,充分
反应后
测得固体质量为10.8g,求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应,也不溶于水) 。[解析]增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol
将8.4克
铜、银混合
粉末加入足量稀
硝酸中,充分
反应后,
收集到0.896升一氧 ...
答:
在标况下,
气体体积为 0.896L
,物质的量 = 0.896 L / 22.4L/mol = 0.04 mol 所以由质量守恒有:x + y = 8.4 ………① x/324 + y/96 = 0.04 ……② 联立①②,可得:y = 1.92 g x = 6.48 g
怎么用化学差量法解题?最好有例题的
答:
根据钠元素质量守恒有 n(NaOH)= , 则m(NaOH)=40× m((NH4)2CO3)=a-40× 例6.将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后,通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸,再用碱将溶液调至中性
后,加入
过量Ba(NO3)2溶液,充分
反应后
滤去沉淀物,再向滤液中加入过量AgNO3溶液,最后得卤化银沉淀15.46g。试计算: (...
...使之充分反应,再
将反应后的
物质与
足量的稀硫酸反应,
答:
Fe+S=FeS 56--32 X---3.2 X=5.6克,铁是过量的。根据:Fe+S=FeS FeS+
H2SO4
=FeSO4+H2S 得到:Fe---H2S 根据:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 得到 Fe---H2 铁的物质的量与气体的物质的量相等 铁的物质的量=
8.4
/56=0.15mol 气体的物质的量=0.15mol
气体的体积
=0.15*22.4=3.36升 ...
烧杯中
加入
NaCl和
NaHCO3的
固体混合物10.0g
后,
答:
由生成的二氧化碳量知道
碳酸氢钠量为8.4克,
那么生成的水为1.8
克,反应
所需的盐酸为3.65克,生成氯化钠为5.85克,那原盐酸溶液中水为68.9-3.65=65.25克,加止反应生成的水,总共为67.05克,氯化钠量为1.6+5.85=7.45克,NaCl%=7.45/(67.05+7.45)*100%=10%....
30道化学方程式计算题(含过程)
答:
(3) 为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水
,加入足量
盐酸,生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.福州市10、向盛有12.60g
碳酸氢钠
固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g...
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