制备氧化钴的大致流程为:制备流程为:废料用碱液溶解,过滤得到偏铝酸钠溶液和钴渣;用硫酸溶解钴渣,发生反应:4Co
3O
4+Na
2S
2O
3+11H
2SO
4=12CoSO
4+Na
2SO
4+11H
2O,得到含有钴离子的溶液,然后调节溶液pH并用碳酸钠溶液除去杂质铝离子,得到较纯净的含有钴离子的溶液,再加入碳酸钠、调节溶液的pH将钴离子转化成碳酸钴沉淀,最后灼烧碳酸钴得到氧化钴,
(1)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子反应方程式为:2Al+2OH
-+2H
2O=+2AlO
2-+3H
2↑,故答案为:2Al+2OH
-+2H
2O=+2AlO
2-+3H
2↑;
(2)Co
3O
4和Na
2S
2O
3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO
4、Na
2SO
4和H
2O,反应方程式为:4Co
3O
4+Na
2S
2O
3+11H
2SO
4=12CoSO
4+Na
2SO
4+11H
2O,改写成离子方程式为:4Co
2O
3?CoO+S
2O
3 2-+22H
+=12Co
2++2SO
42-+11H
2O,
盐酸具有还原性,能被Co
2O
3?CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境,所以不用盐酸,
故答案为:4Co
2O
3?CoO+S
2O
3 2-+22H
+=12Co
2++2SO
42-+11H
2O;Co
2O
3?CoO可氧化盐酸产生Cl
2污染环境;
(3)碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的两种方式为:2Al
3++3CO
32-+3H
2O=2Al(OH)
3↓+3CO
2↑;
碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH,提供CO
32-,使Co
2+沉淀为CoCO
3,反应的离子方程式为:Co
2++CO
32-=CoCO
3↓,
故答案为:2Al
3++3CO
32-+3H
2O=2Al(OH)
3↓+3CO
2↑;Co
2++CO
32-=CoCO
3↓;
(4)A.碳酸根离子水解、碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液中碱性,所以c(OH
-)>c(H
+),碳酸根离子、碳酸氢根离子水解程度都较小,所以溶液中存在c(CO
32-)>c(HCO
3-)>c(OH
-)>c(H
+),故A正确;
B.溶液中存在电荷守恒c(Na
+)+c(H
+)=c(HCO
3-)+2c(CO
32-)+c(OH
-),存在物料守恒3c(Na
+)=5c(CO
32-)+5c(HCO
3-)+5c(H
2CO
3),则3c(OH
-)=3c(H
+)+2c(HCO
3-)+5c(H
2CO
3)+2c(CO
32-),故B错误;
C.根据物料守恒可得:3c(Na
+)=5c(CO
32-)+5c(HCO
3-)+5c(H
2CO
3),所以3c(Na
+)>5c(CO
32-)+5c(HCO
3-),故C正确;
D.溶液中存在电荷守恒c(Na
+)+c(H
+)=c(HCO
3-)+2c(CO
32-)+c(OH
-),故D正确;
故答案为:ACD;
(5)根据图象曲线变化可知,CoCl
2?6H
2O~CoCl
2 238 130
m 65mg
则:
=
,
解得:m=119mg,
设A物质的化学式为CoCl
2?nH
2O,则有:
CoCl
2?6H
2O~CoCl
2?nH
2O△m
238 18(6-n)
119mg 119mg-83mg
则:
=
,
解得:n=2,
所以A物质的化学式为:CoCl
2?2H
2O,
故答案为:CoCl
2?2H
2O.