AgCI是
弱电解质，难溶于水，在水中弱电离：
AgCI =可逆= Ag+ + CI-
达到平衡时，溶液中 Ag+ 离子的浓度等于 CI- 离子的浓度，即为AgCI在水中的
溶解度，室温下，AgCI在水中的溶解度是一个定值。
如果将AgCI加入食盐水中，或者在AgCI水溶液中加入少量食盐，由于食盐（NaCI）是
强电解质，在水中全部电离：NaCI——Na+ + CI-
溶液中增加了大量的CI-离子，根据
同离子效应，AgCI的电离平衡被破坏，平衡向左移动，溶液中Ag+ 离子的浓度减少，降低了AgCI的溶解度。
因此室温下，AgCI在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。