热化学反应方程式是:用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。
热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物,还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
热化学方程式代表着一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,即使是一个无法全部完成的反应,也不会因此影响反应的反应热。
热化学方程式和化学方程式的不同在于:
1、热化学方程式反应物生成物都要标明状态,固体为s,液体为l,气体为g。
2、热化学方程式书写时不用标反应条件,比如加热、高温、催化剂等,但要标明反应压强和温度,常温(101kpa,25度)下可省略,如果体中没给反应温度和压强也可省略。
3、要标出ΔH,如果是吸热,ΔH为正值,防热的话,ΔH为负值。
4、热化学方程式物质前的数量可为分数。