产生的气体一般是氢气H2
化学方程式为Mg+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+H2
这是普通的置换反应，金属与酸反应，置换出氢气。
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
置换反应（Displacement reaction）可表示为：
A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B
通常认为置换反应多是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如 金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
例子
（1）金属单质 + 酸 —— 盐 + 氢气
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4;= ZnSO4+ H2↑
2、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4)3;+ 3H2↑
4、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
6、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑
1～6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
7～8铁参加的置换反应显+2价，7～8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
注意：浓盐酸在加热时也能与铜（不太活泼的金属）反应，这是因为Cl和Cu形成了较稳定的配离子[CuCl4]，使Cu=Cu + e的平衡向右移动：2Cu + 8HCl(浓)== 2H3[CuCl4] + H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3; =高温= 4Fe + 3CO2↑（冶炼金属）
现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑（冶炼金属）
现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2+CuO=高温=H2O+Cu
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、氢气与氧化铁反应：3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O
16、水蒸气通过灼热碳层：H2O（g）+ C =高温= H2 + CO（水煤气的制法）
17、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2