第2个回答 2020-03-07
有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4e-
+
4H+
==2H2O(本来是生成OH-的，可这是酸性溶液，生成的OH-要与溶液中的H+反应)
（2）如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e-
+
4OH-
==2H2O（同上，生成的H+不能在碱性溶液中存在，要与OH-反应）
正极：O2+4e-
2H2O
==
4OH-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O
很容易看出负极为Pb,先根据规律，负极本身失电子：Pb-2e-==Pb2+
而所给的总式中生成物并没有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+还与溶液中的SO4
2-结合，就容易得出结果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！
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