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为什么石墨从严格意义上来说属于混合晶体?
如题所述
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推荐答案 推荐于2018-09-05
因为石墨晶体结构是层状的。每一层原子之间由
共价键
组成正六边形结构,层与层之间由
范德华力
互相吸引。故既不是原子晶体,也不是分子晶体,因此是混合晶体。
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其他回答
第1个回答 2015-02-28
因为石墨其实是一层层的分子构成,而每一层的碳原子数不等
第2个回答 2015-02-28
相似回答
石墨是晶体
吗
为什么
答:
石墨是晶体,它属于混合型晶体
。具体原因解释:石墨是由碳原子组成的正六边形结构。在单层正六边形结构中,碳原子之间形成共价键,所以它有原子晶体的性质。每个碳原子外还有一个未成键电子,类似金属键,所以它有金属晶体的性质,即能导电。层与层碳原子之间具有范德华力,所以它有分子晶体的性质。
石墨是什么晶体
答:
1、石墨是混合晶体,
层与层之间是分子间作用力,而碳原子间是共价键,石墨之中也会有自由电子在层与层间移动,所以是混合晶体
;2、石墨是元素碳的一种同素异形体,每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子以共价键结合,构成共价分子。由于每个碳原子均会放出一个电子,那些电子能够自由移动,因此石墨属...
石墨晶体为什么
混有金属晶体 按理
来说
应该是由原子晶体和分子晶体构成...
答:
所以说,
石墨是混合晶体
。
石墨属于什么晶体
答:
混合晶体。
石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体
。石墨的层与层之间是分子间作用力,而碳原子间是共价键,石墨之中也会有自由电子在层与层间移动。鉴于它的特殊的成键方式,不能单一的认为是原子晶体或者是分子晶体,按现代的表述方式,认为石墨是一种混合晶体。在石墨晶体中,同层的...
石墨是
不是原子
晶体
。。
为什么
答:
不是,它的
晶体
结构较复杂。
石墨是
元素碳的一种同素异形体,每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子(排列方式呈蜂巢式的多个六边形)以共价键结合,构成共价分子。由于每一层的每个碳原子均会放出一个电子,那些电子能够自由移动,形成了大π键,同时层与层之间存在范德华力,所以称石墨为
混合
键型...
石墨属于什么晶体?
答:
石墨属于混合型晶体
,采用sp2杂化.形成遍及整个平面的大派键,层之间靠范德华力结合,既有共价键,又有金属键的作用,所以
是混合型晶体
.
石墨属于什么晶体
(石墨属于什么晶体类型)
答:
石墨属于混合晶体
,石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键,每个碳原子与另外三个碳原子相联,六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环,伸展形成片层结构。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道,它们互相重叠,形成离域的π键电子在晶格中...
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