饱和NaCl的作用

Question

如题所述

Answer 1

1、可以吸收氯气中混有的盐酸Cl2+H2O =可逆= HCl+HClO,NaCl的饱和溶液含较多Cl-，使反应向逆反应反向移动大大阻止Cl2的转化。

2、除去混合气体中的氯化氢

3、吸收多余氯气

扩展资料：

实验室方法

将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如氢氧化钠和碳酸钠等，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶  。

在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。主要反应：

此外，金属钠在氯气的环境中点燃也会产生氯化钠，其化学方程式为：

参考资料来源：百度百科-氯化钠

Answer 2

　　可以吸收氯气中混有的盐酸Cl2+H2O =可逆= HCl+HClO,NaCl的饱和溶液含较多Cl-，使反应向逆反应反向移动大大阻止Cl2的转化。
　　氯化钠： ‍ 氯化钠(Sodium chloride)，无色立方结晶或白色结晶，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨，不溶于盐酸，在空气中微有潮解性。主要用于制造氯气、氢气、漂白粉、金属钠等工业原料，以及供盐析肥皂、鞣制皮革、食品调味和腌鱼肉蔬菜等。若摄取过量，易得高血压。

Answer 3

l

氯化钠（NaCl）， 外观是白色晶体 状，其来源主要是 在海水中，是食盐 的主要成分。易溶 于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶 于浓盐酸。在空气中微有潮解性。稳定 性比较好，工业上用于制造纯碱和烧碱 及其他化工产品，矿石冶炼，生活上可 用于调味品。

Answer 4

实验室制氯气中主要杂质是氯化氢气体（盐酸是挥发性酸）及水蒸气！
第一步用饱和氯化钠除氯化氢气体；
第二步用浓硫酸干燥除水蒸气！

如果颠倒步骤，干燥后的气体通过饱和氯化钠除氯化氢时，又带入了水蒸气，前面的干燥就没有了作用！

Answer 5

除去混合气体中的氯化氢追答

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