解:(1)双氧水具有氧化性,在酸性环境下能将金属铜氧化,方程式为:Cu+H
2O
2+2HCl=CuCl
2+2H
2O,用电解原理实现铜和盐酸的反应,根据电解原理阳极必须是金属铜,电解质必须是稀盐酸,故答案为:Cu+H
2O
2+2HCl=CuCl
2+2H
2O;
(2)铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应,Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O,随着铜和浓硫酸的反应的进行,酸的浓度越来越小,不再产生二氧化硫,当被还原的硫酸是0.9mol,则18mol?L
-1的浓硫酸的实际体积要大于100mL;若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,应为溶液中有H
+,再加入硝酸盐引入NO
3-,相当于存在了硝酸,硝酸能将同溶解,反应实质为:3Cu+8H
++2NO
3-=3Cu
2++2NO↑+4H
2O,故答案为:大于;3Cu+8H
++2NO
3-=3Cu
2++2NO↑+4H
2O;
(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后,所得溶液中Cu
2+的浓度基本相等,颜色基本相同,若溶液呈“绿色”是溶液中Cu
2+与NO
2共存的结果,可以向蓝色溶液中通入一定量的NO
2来检验,
故答案为:不同意;等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu
2+的浓度基本相等;将一定量的NO
2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中,若溶液呈绿色,则该同学的结论正确,反之,不正确.