用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（　　）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生

用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（　　）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

推荐答案 2014-11-01

A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；
B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；
C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故C错误；
D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；
故选A．

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如图用石墨电极电解CuCl2溶液.下列分析正确的是( )A.a极发生还原反应B...答：A．由装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，对应电极发生还原反应，故A正确；B．阴极电极方程式为Cu2++2e-=Cu，每生成6.4g Cu，即0.1molCu，由电极方程式可知转移电子0.2mol，故B正确；C．与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e...

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如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的...答：A．由电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；B．a、b为电源的两极，为正极、负极，故B错误；C．电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故C错误；D．阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，故D正确．故选D．

如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极.则下列有关的判断正确...答：b为电源负极；故A错误；B、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故B错误；C、电解过程中，Cu2+ 在阴极d上得电子生成Cu，所以d电极质量增加，故C正确；D、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故D错误；故选C．

如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极.则下列有关的判断正确...答：b是负极．A、a是正极，b是负极，故A错误；B、电解池中，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，发生氧化反应，故B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．故选C．

用石墨电极电解CuCl2溶液(如图).下列分析正确的是( )答：CuCl2电离是指氯化铜在水溶液里电离出铜离子和氯离子，相当于溶液不存在CuCl2，而只存在Cu2+和Cl-，就算是没有通电，这个电离也会发生，因为这是它本来的性质。而通电是使CuCl2溶液发生电解，也就是发生了氧化还原反应。所以不能搞混电离和电解。

如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图.(1)电解过程中,a电极...答：（1）电解过程中，a电极和电源的正极相连，所以是为阳极，该电极上阴离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；（2）电解过程中，b电极和电源的负极相连，所以是为阴极，该极上是铜离子得电子析出金属铜，故答案为：析出红色固体；（3）电解池是将电能转化为...

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