关于金属活动性顺序 初三化学

Question

锌粉放入有硝酸银和硝酸铜的溶液中。
是先和硝酸银反应，反应完全之后再和硝酸铜反应。【为什么会这样】
还是同时进行反应。{查过资料，好像不太可能。}
我问题的重点是。。。。为什么会这样。

Answer 1

根据元素周期表中的规律首先，金属性由上到下依次增强，非金属性依次减弱。
氧族元素，氧是很强的非金属元素，而氧族的钋。
则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属。
比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属性强过渡金属有些比较特殊，虽然是典型的金属，但是比较惰性，活动性差。
比如金，铂以上规律是有金属元素的原子结构决定的。

Answer 2

金属活动性顺序表在H前面的能和酸反应，K
Ca
Na还能和水反应生成碱，2Na+2H2O=2NaOH+H2，但硝酸也能和H后的金属反应，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2

在活动性排在前面的能置换后面的，如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，后面生成的相对原子质量减去前面合成的相对原子质量，就是质量的增减性，

金属也可以与氧化性溶液反应，如Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2，

杂质的问题能不能具体点

Answer 3

可以这么想，假如ZN先和硝酸铜反应，会生成硝酸锌和铜，而铜会接着去置换硝酸银，这样就没有铜。
所以一定先和不活泼的AG反应。本回答被提问者采纳

Answer 4

K
Ga
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au在H前面的金属都能和酸（盐酸，硫酸，硝酸，醋酸等）反应，反应后生成相应的盐，质量看溶液，金属都溶解了，除杂就是出去原有杂质而不引入新的杂质

Fe+H2SO4=FeSO4+H2气体（以此类推）

Answer 5

锌会同时和硝酸银与硝酸铜反应 与硝酸铜反应更剧烈
锌与硝酸铜反应置换出的铜会继续与硝酸银反应
如果硝酸银足量 反应终止时只会有银 硝酸锌 硝酸铜