高二化学题

Question

1.检验碳酸钾溶液中含有少量的硫酸根的方法是：
2.检验碳酸钾溶液中含有少量的氯离子的方法是：
3.某强酸溶液的pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12,酸碱混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)与碱溶液的体积V(碱)的关系是：

Answer 1

1：首先要用盐酸酸化（除去碳酸根，不能用硝酸酸化，因为在高中阶段中，我们要求了解，亚硫酸根被硝酸氧化后会生成硫酸根，影响实验结果，用盐酸可以使亚硫酸根转化成二氧化硫，即强酸制弱酸）。之后加入氯化钡（不能加入，硝酸钡在酸性溶液中有与硝酸类似的性质，即氧化性，可以氧化亚硫酸根。），之后看有无白色沉淀。如果有白色沉淀，则可以判定有SO4 2-，在此对楼上的答案表示反对。
2先加硝酸酸化（用盐酸的话，盐酸中的氯离子会影响实验），然后用硝酸银检验，如果有白色沉淀，则可以判定有CL-
3再次反对楼上。强酸，强碱在水中完全电离出H+，OH-，只要酸碱电离出的H+，OH-恰好完全反应就可以使溶液呈现中性，即pH=7。楼上考虑的水的电离，而我忽略了，原因是，只要酸碱电离出的H+，OH-恰好完全反应结合成水，剩下的水电离出的H+，OH-自己会达到平衡状态，平衡时pH=7。
V1＊10的-a次方=V2＊10的-（14-b）次方
∵b=12-a
∴V1＊10的-a次方=V2＊10的-（14-(12-a)）次方=V2＊10的-（a+2)次方
V1:V2=1:100
更简单的理解：
b=12-a，则碱的pH=12-a,pOH=14-pH=a+2
所以这种强碱溶液中OH-比强酸溶液中H+稀100倍，所以V1:V2=1:100
分析楼上的答案：
楼上在等号左边忽略了水的电离，而等号右边却又考虑了，并且在反应过程中，水的平衡的移动又没考虑。我认为，楼上要么把我说的全都不考虑（本来就没那么复杂），要么等号右边也忽略水的电离，即等于0。

Answer 2

1.先加入硝酸酸化，然后用硝酸钡检验，如果有白色沉淀，则可以判定有SO4 2-
2.先加入硝酸酸化，然后用硝酸银检验，如果有白色沉淀，则可以判定有CL-
3.首先要说明一下，强酸和强碱中算电离的(H+)和（OH-）必须是1：1时才能解
根据氢离子浓度有
V1*10~-a-V2*10~-b=10~-7（V1+V2）
（V1是酸体积，V2是碱体积）
再有a+b=12即可求出V1:V2