高中化学 请讲一下氧原子守恒

Question

如题所述

Answer 1

就是反应前的所有物质里面的氧元素的质量，等于生成物中所有反应物中氧元素的质量。
其实，质量守恒定律包括两个方面的内容的。
总质量守恒：反应物总质量＝生成物总质量
元素质量守恒：反应前后，某一元素在反应物与生成物中的总质量不变。
O2物质的量：6.72L/(22.4mol/L)＝0.3mol
O2中O原子物质的量：0.3mol*2=0.6mol
H2O中
H原子物质的量：2*[5.4g/(18g/mol)]=0.6mol
O原子物质的量：5.4g/(18g/mol)=0.3mol
CO2中
C原子物质的量：8.8g/(4.4g/mol)=0.2mol
O原子物质的量：2*0.2mol＝0.4mol
来自有机物的O原子的物质的量：0.3+0.4-0.6＝0.1mol
有机物C、H、O个数比
0.2：0.6：0.1＝2：6：1

Answer 2

CxHyOz + 0.3O2 = 0.3H2O + 0.2CO2
右边氧原子共有0.7mol，左边氧气中有氧原子0.6mol，所以z=0.1mol。x=0.2mol, y=0.6mol
所以C:H:O=2:6:1。有机物A很可能是乙醇

Answer 3

5.4gH2O的物质的量=5.4/18=0.3mol 含H 0.6mol，含O 0.3mol
8.8gCO2的物质的量=8.8/44=0.2mol 含C 0.2mol ，含O 0.4mol
6.72LO2的物质的量=6.72/22.4=0.3mol O的物质的量=0.06mol
有机物中O的物质的量=0.3+0.4-0.6=0.1mol
C、H、O的个数比=0.2：0.6：0.1=2：6：1

Answer 4

5.4g水是o.3mol； 8.8gCO2是0.2mol。因此生成物里面H原子含有0.6mol，C含有0.2mol，O含有0.7mol。
消耗的氧气含有的O原子为o.6mol。因此该物质本身含有0.1mol氧原子。
所以 答案是：6:2:1