第1个回答 2010-01-28
氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是160
5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是4200t.
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO3
160 112
4200t X
160:4200t=112:X
x=2940t
2940t/98%=3000t
第2个回答 2010-01-28
1.160
2.4200t（5000t*84%）
3.3000t（4200t*35%(氧化铁中铁的质量分数）/98%)
第3个回答 2010-01-28
1.160
2.4200
3.3000
第4个回答 2019-02-12
（1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，则氧化铁的相对分子质量是：56×2+16×3=160；
（2）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，则氧化铁中铁元素、氧元素的质量比是：（56×2）：（16×3）=112：48=7：3；
（3）某元素质量分数=
该原子的相对原子质量×该原子个数
该物质的相对分子质量
×100%，所以氧化铁中铁元素的质量分数是：
56×2
160
×100%=70%；
（4）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，若炼铁过程中铁元素无损耗，则320吨氧化铁理论上可炼铁320t×70%=224t；
（5）设质量为x的四氧化三铁与160吨氧化铁含铁的质量相当，则有x×
56×3
56×3+16×4
×100%=160t×70%，解得x=162.4t；
故答案为：（1）氧化铁的相对分子质量是160；
（2）氧化铁中铁元素、氧元素的质量比是：7：3；
（3）氧化铁中铁元素的质量分数是70%；
（4）320吨氧化铁理论上可炼铁224t；
（5）162.4t四氧化三铁与160吨氧化铁含铁的质量相当．