其实，相对来说，高中的课程内容并不是很多，如果落下课程来的话，还是很好赶上来的！当然，既然拉下了，这相对来说就需要找捷径了。找到一个比较适合自己的教学方法比较重要。
本人对高中化学方面的知识相对较为熟悉，所以一化学为例，仅供参考：
如果氧化还原反应方面的内容落下，建议可以通过如下方法进行填补——首先，除了了解基本概念，还要对氧化还原反应的配平要精通，因为这是高考常考的部分，下面这段是个人学习过程中总结出来的内容，看看是否适合各位：
氧化还原反应秘诀（快速记忆）：失升氧、得降还、若说剂、恰相反。（解释：失去电子，化学价升高，发生氧化反应，生成的产物是氧化产物（化学价升高的产物），对应的反应物质是还原剂；得到电子，化学价降低，发生还原反应，生成的产物是还原产物（化学价降低的产物），对应的反应物是氧化剂。）
示例：水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列反应中，水的作用是什么？(若水是反应物，则从A、B、C、D中选择；若水是生成物，则从E、F、G、H中选择)
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂，又是还原剂。
D.既不是氧化剂，又不是还原剂
E.氧化产物 F.还原产物
G.既是氧化产物，又是还原产物
H.既不是氧化产物，又不是还原产物
水的作用是什么
解析：这里，其实我们只需要根据上述口诀即可很快的得到答案。
1）反应中，水的化学价没有发生变化，所以既不是氧化剂，也不是还原剂；
（2）双氧水分解，其中-1价的O元素分别变成了0价和-2价，有升有降，所以及是氧化剂有是还原剂；
（3）电解水过程中，水中的H元素化学价降低（还原剂），O元素化学价升高（氧化剂），所以谁及是氧化剂，也是还原剂；
（4）同理，在该反应中，谁是产物，所以不可能是氧化剂和还原剂，在这个产物中，只有H元素的化学价从0价失去电子， 变为+1价，所以失升氧，失去电子，化学价升高，发生氧化反应，对应的产物是氧化产物（反应物是还原剂）。
（5）该感应中，水作为产物，是得降还，对应的产物是还原产物。
（7）水实在反应物中，部分H元素得到电子，变为氢气，所以得降还，对应反应物氧化剂。
氧化还原反应的配平，可以按照如下方式来记忆：
1.基本原则：三守恒（得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒）、
（1）得失电子守恒（得到电子书等于失去的电子数）
特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
（2）质量守恒
反应前后原子的种类和数目不变。
（3）电荷守恒（离子方程式）
2.一般步骤（口诀：标变价、列得失、求总数、配系数以及查守恒）
（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；
（2）列得失，列出化合价的变化值；
（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；
（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；
（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。
当然，除了记住对应的内容外，还需要找到相应的试题多练练，熟悉这些概念！
以上就是本次为大家分享的方法！希望对大家有所帮助。