元素非金属性强弱判断依据如下:
1、根据元素周期表判断
同周期从左到右,非金属性逐渐增强;同主族从上到下非金属性逐渐减弱。
2、从元素单质与氢气化合难易上比较
非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强。
3、从形成氢化物的稳定性上进行判断
氢化物越稳定,非金属性越强。
非金属性的比较规律
1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2、Cl2、Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱,非金属依次减弱)。
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易,非金属性越强。
非金属性强弱的判断依据:
1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。(反例:氮原子氧化性弱于氯原子)。
2、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。(反例:甲烷比氨稳定)。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属性越强。(反例:硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸,硒酸的酸性强于硫酸)。
值得注意的是:氟元素没有正价态,氧目前无最高正价,硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氮氧氟。
6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。(反例:硫离子还原性强于砹离子,氢氧根还原性强于氯离子)。
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