答：这个是不对的，没有明显影响。
原因如下：
1、饱和食盐水中的氯化钠是
强电解质，会完全电离生成
氯离子和钠离子，
NaCl=Na+ + Cl-
2、
氯化氢溶解在饱和食盐水中，由于HCl也是强电解质，也会完全电离形成盐酸，因此溶液中原有的氯离子不会对其有明显影响，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。
HCl=H+ + Cl-
举例：工业中利用饱和食盐水吸收Cl2中的HCl杂质气体。
3、对于一些弱电解质或者Cl2 则不同，就拿Cl2为例吧，由于
氯气溶于水中发生如下反应：
Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO
是可逆反应,进行得很不完全,反应程度易受氯离子浓度的影响,当氯离子浓度较大时,该反应就很难进行了,从而氯气
溶解度减小.就是饱和食盐水中氯离子,钠离子完全电离,所以能抑制氯气溶于水并与水反应,但是水仍然可以然氯化氢气体溶于水形成盐酸.之所以要饱和,就是怕有多的水会溶解氯气.
综上所述，饱和食盐水中的HCl的溶解度不会低的。