硫酸、盐酸是重要的化工原料.(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有______性.(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:①与铁粉反应:______②与碳酸钠溶液反应:______③与氯化钡溶液反应:______上述反应中,属于酸的共同性质的是______(填编号)(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是______(填编号)①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH.
(1)浓硫酸具有吸水性,所以可作干燥剂; (2)①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,方程式是Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑; ②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,方程式是Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑; ③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,方程式是H 2 SO 4 +BaCl 2 ═BaSO 4 ↓+2HCl;酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气,酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳,硫酸可与氯化钡反应,而盐酸与氯化钡不反应,所以不是酸的共同性质; (3)盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应,都能用于金属表面除锈;不用硫酸作为制取药物氯化锌,用盐酸;除杂不得引入新的杂质,而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠; 故答案为:(1)吸水性; (2)①Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑; ②Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑; ③H 2 SO 4 +BaCl 2 ═BaSO 4 ↓+2HCl;①②; (3)②③. |