第1个回答 2014-09-06
铝的物理性质
铝是银白色的轻金属,较软,密度
2.7g/cm3
,熔点
660.4
℃,沸点
2467
℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的
应用。
铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝
膜和多晶硅薄膜结合,就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽,常用来制作涂料,俗称银粉。
纯铝的导电性很好,仅次于银、铜,在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体,在工业上可用铝制造各种热交换
器、散热材料和民用炊具等。
铝有良好的延展性,能够抽成细丝,轧制成各种铝制品,还可制成薄于
0.01mm
的铝箔,广泛地用于包装香烟、糖果等。
铝合金具有某些比纯铝更优良的性能,从而大大拓宽了铝的应用范围。例如,纯铝较软,当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金
属,强度可以大大提高,几乎相当于钢材,且密度较小,不易锈蚀,广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制
造。当温度降到
-
196℃时,有的钢脆如玻璃,而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高,所以是便宜而轻巧的低温材料,可用
来贮存火箭燃料液氧和液氢。
铝的化学性质
和氧气反应:铝粉可燃铙
4Al+3O22Al2O3
(发强白光)
和非金属反应:
2Al+3SAl2S3
和热水反应:
2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
(反应缓慢)
和较不活动金属氧化物反应:
3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反应:在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(
稀
)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应:
2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应:主要和
NaOH
、
KOH
强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应:
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3
溶解在强碱溶液中,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
第2个回答 2014-09-07
铝的物理性质1、银白色的轻金属,较软,2、密度2.7g/cm3,3、熔点660.4℃,沸点2467℃,4、它有良好的导电性和传热性.所以铝常用来做导线,制造各种炊具. 5、铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,铝的化学性质1、和氧气反应:铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3(发强白光)2、和非金属反应:2Al+3S=Al2S33、和热水反应:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(反应缓慢) 铝和水发生置换反应:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑4、和较不活动金属氧化物反应:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O35、和酸反应:在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气。2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCI=2AlCl3+3H2↑6、和盐溶液反应:2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)37、和碱溶液反应:主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 如果满意请采纳,谢谢~