⑴课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价

Question

⑴课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl 2 )应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同) 性，铅的+4价化合物应具有较强的 性。PbO 2 与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl 2 ，该反应的化学方程式为 。（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO 3 PbO 2 +2Pb(NO 3 ) 2 +2H 2 O。铅丹的化学式是 ，此铅丹中铅的化合价是 。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”) 性氧化物。⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na 3 AsO 3 )、碘单质和水的离子反应方程式是 ,上述反应中电子转移数目是 。

Answer 1

、(1)还原、氧化  PbO 2 +4HCl PbCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O ⑵ Pb 3 O 4   +2,+4   碱 ⑶AsO 4 3- +2I - +2H + ="==" AsO 3 3- + I 2 ↓ + H 2 O   2

（1）锡的+4价化合物是稳定的，因此锡的+2价化合物(如SnCl 2 )应具有较强的还原性；铅的+2价化合物是稳定的，所以铅的+4价化合物应具有较强的氧化性；PbO 2 与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl 2 ，则还原产物是PbCl 2 ，所以方程式为PbO 2 +4HCl PbCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O。 （2）生成物中＋4价的铅和＋2价的铅是1︰2的，所以X的化学式为Pb 3 O 4 ，因此化合价分别是＋2价和＋4价。生成物有Pb(NO 3 ) 2 ，所以PbO是碱性氧化物。 （3）根据题意As的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子；碘的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰2，则方程式为AsO 4 3- +2I - +2H + ="==" AsO 3 3- + I 2 ↓ + H 2 O，根据方程式可知，转移2个电子。