1mol物质温度每升高1℃所需要的热称。
在一定温度区间ΔT内，系统吸收的热Q与温度变化幅度的比值称为平均热容。热容不仅与系统的性质有关，还与系统中所含物质的数量有关。
单位质量的物质温度每升高1℃所需要的热称为比热容，简称比热，单位：J/（K·g）或J/（K·kg）。1mol物质温度每升高1℃所需要的热称为摩尔热容，用符号Cm表示，单位：J/（K·mol）或者J/（mol·K）。
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描述气体同外界交换热量时，体系温度变化特性的物理量。计算由N个同类分子组成的理想气体系统的比热容，通常先求出玻耳兹曼统计中分子的配分函数q；
然后将系统内能在体积V保持不变的情况下对温度T求导得出定容热容：若将式中N换成阿伏伽德罗数,就得出定容摩尔热容，亦称定容摩尔比热容。
对理想气体，根据热力学公式即可求得定压热容CP0。
参考资料来源：百度百科--热容
摩尔热容量是指1mol物质温度每升高1K所吸收的热量或每降低1K所放出的热量。
热容的标准定义是：“当一系统由于给予一微小的热量dQ而温度升高dT时，dQ/dT 这个量即是该系统的热容。”通常以符号C表示，单位J/K。
作为某种物质的物理性质之一，该物质的比热容是指当单位质量该物质吸收或放出热量引起温度升高或降低时，温度每升高1K所吸收的热量或每降低1K所放出的热量，通常以符号Cm表示，单位J/kg·K。
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在不发生相变化和化学变化的前提下，系统与环境所交换的热与由此引起的温度变化之比称为系统的热容。系统与环境交换热的多少应与物质种类、状态、物质的量和交换的方式有关。
热容同物质的性质、所处的状态及传递热量的过程有关，并同物质系统的质量成正比。可见，必须指明系统所经历的过程，热容才具有确定的值。热容随过程的不同而不同，它不是状态函数。
对于一般的流体系统，如气体、液体，在实际问题中经常用到的是系统在等压过程和等容过程的热容，分别称为定压热容Cp和定容热容CV。
参考资料来源：百度百科-热容
本回答被网友采纳标准定义是1mol气体在压强不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量，用Cp表示，其数值可以由实验测定。公式表示为：Cp,m=dQp/dT
对于理想气体，有：Cp,m-Cv,m=R,其中，Cv,m为气体的摩尔定容热容，R为摩尔气体常数。
摩尔定压热容与温度函数的关系，通常可以表示成如下的经验公式：
Cp,m=a+bT+cT^2 ；
Cp,m=a+bT+c'T^-2 ；
Cp,m=a+bT+cT^2+dT^3；
式中a,b,c,c',d均为系数，具有不同的单位。
使用这些公式时要注意所适用的温度范围
补充：
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏伽德罗常量（约6.02×1023）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
热容量一般指比热容(Specific heat Capacity)又称比热容量，简称比热(specific heat)，是单位质量物质的热容量，即单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。比热容是表示物质热性质的物理量。通常用符号c表示。比热容与物质的状态和物质的种类有关。
分为定压摩尔热容和定容摩尔热容