火箭推进器中装有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即生成大量氮

Question

火箭推进器中装有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.5moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8kJ的热量．（1）该反应的热化学方程式为______．（2）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=67.7kJ?mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1．根据盖斯定律写 出肼与NO2完全反应的热化学方程式：______．（3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．

Answer 1

（1）0.5mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.6kJ，则热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=641.625 kJ?mol^-1；
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ?mol^-1；
（2）①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=67.7kJ?mol^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1．
依据盖斯定律计算②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（3）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气；
故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气．