直接排放含SO 2 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2 。（1）用化学方程式表

Question

直接排放含SO 2 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2 。（1）用化学方程式表示SO 2 形成硫酸型酸雨的反应：______________________________________________________________。（2）在钠碱循环法中，Na 2 SO 3 溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO 2 制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________。（3）吸收液吸收SO 2 的过程中，pH随n(SO 3 2- )∶n(HSO 3 - )变化关系如下表： n(SO 3 2- )∶n(HSO 3 - ) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断，NaHSO 3 溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。a．c(Na ＋ )＝2c(SO 3 2- )＋c(HSO 3 - )b．c(Na ＋ )＞c(HSO 3 - )＞c(SO 3 2- )＞c(H ＋ )＝c(OH － )c．c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(SO 3 2- )＋c(HSO 3 - )＋c(OH － )（4）(2012·福建高考节选)能证明Na 2 SO 3 溶液中存在SO 3 2- ＋H 2 O HSO 3 - ＋OH － 水解平衡的事实是________(填序号)。A．滴入酚酞溶液变红，再加入H 2 SO 4 溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2 溶液后产生沉淀且红色褪去

Answer 1

（1）SO 2 ＋H 2 O??H 2 SO 3 、2H 2 SO 3 ＋O 2 2H 2 SO 4 （2）2OH － ＋SO 2 =H 2 O＋SO 3 2- （3）①酸　HSO 3 - 存在：HSO 3 - H ＋ ＋SO 3 2- 和HSO 3 - ＋H 2 O H 2 SO 3 ＋OH － ，HSO的电离程度大于水解程度 ②ab （4）C

（1）二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。 （2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。 （3）①由表格数据知，随n(HSO 3 - )的增大，溶液酸性增强，即HSO 3 - 的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。②由表格数据知，当溶液中亚硫酸氢钠的浓度略大于亚硫酸钠的浓度时，溶液呈中性，故离子浓度关系有c(Na ＋ )＞c(HSO 3 - )＞c(SO 3 2- )＞c(H ＋ )＝c(OH － )，b正确。由电荷守恒式c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝2c(SO 3 2- )＋c(HSO 3 - )＋c(OH － )，中性溶液中c(H ＋ )＝c(OH － )知，a正确，c错误。 （4）H 2 SO 4 溶液显酸性、氯水具有漂白作用，A、B均不能证明平衡移动了；加入BaCl 2 溶液后，平衡发生移动。