第1个回答 2013-11-23
盐类水解是一个重点内容,历年高考试题都有涉及。08年高考,全国卷Ⅰ、全国卷Ⅱ、上海、江苏、海南、北京等化学试题中均有涉及盐类水解的内容。而许多学生对于比较溶液中离子浓度大小关系的题目感到棘手。那么,怎样判断溶液中各种离子浓度大小关系呢?要从以下几方面来判断:
1.酸性溶液中,c(H+)>c(OH-);碱性溶液中c(H+)<c(OH-)。
2.由电荷守恒关系判断。
3.由物料守恒关系判断。
4.由不同弱酸酸根或弱碱碱根水解程度大小关系判断。
5.由酸式酸根的电离和水解程度相对大小关系判断。
现以08年高考江苏化学卷第12题为例,说明以上方法的应用。
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )。
A.PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.PH相等的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c( Na2CO3)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)= 2c(H+)+ c(CH3COOH)
D.0.1mol�6�1L-1的NaHA溶液,其PH=4:c(HA-)> c(H+) >c(H2A) >c(A2-)
分析:A项,HA溶液与MOH溶液混合,无论两者恰好完全反应,还是有其一过量,也无论HA与MOH是强电解质还是弱电解质,混合反应后,溶液中只有与H+ 、 M+、 OH- 和 A-4种离子,根据溶液中电荷守恒关系(即所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数),可得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)。A正确。
B项,NaOH是强碱。CH3COONa 和Na2CO3 是弱酸强碱盐,因水解溶液显碱性,但CH3COOH酸性比H2CO3酸性强,Na2CO3水解程度比CH3COONa水解程度大。若CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度相同,则溶液PH由大到小的关系为NaOH > Na2CO3 > CH3COONa。要使三者PH相同,它们浓度大小关系应为c(NaOH )<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)。B错。
C项,两种溶液混合后,混合溶液共有CH3COO- 、 H+、Na+和OH-4种离子,根据溶液中电荷守恒关系可得,c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)。CH3COOH和CH3COONa两溶液物质的量浓度相等,体积相等,即物质的量相等。若设它们的物质的量都为1mol,根据物料守恒可得混合后溶液中n(Na+)= 1mol, n(CH3COO-)+n(CH3COOH )=2 mol,由此可知c(Na+)=〔c(CH3COO-)+c(CH3COOH )〕÷2 ,将其带入上式整理后得c(CH3COO-)+2c(OH-)= 2c(H+)+ c(CH3COOH)。C正确。
D项,溶液PH=4, c(H+)=1×10-4 mol�6�1L-1<0.1mol�6�1L-1,溶液呈酸性,说明HA-为弱酸的酸式酸根,且HA-离子的电离程度大于其水解程度。而发生电离的又只是少数,大部分仍然以HA-离子形式存在,所以c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)。虽然HA-电离出的c(H+)和 c(A2-)相同,但还有H2O电离出的H+离子,故总的c(H+) >c(A2-),因此有c(HA-)>c(H+) >c(A2-)>c(H2A)。D错。