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F原子! NA离子 MG离子 半径大小比较
如题所述
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推荐答案 2010-07-21
F>Na+>Mg2+
电子层数相同,原子序数越大,它吸引电子的能力也越强,离子半径就越小.
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其他回答
第1个回答 2010-07-21
F >Na+>Mg2+,失去电子后半径变小
第2个回答 2010-07-22
F>NA+>MG2+,在电子层相同时,原子序数越大,核带正电荷越多,质量越大,对电子的吸引力越大,束缚了负电荷的旋转半径。半径越小
相似回答
怎么
比较F
Na
Mg
Al 的例子半径 。
F原子
比
Na原子半径
小,为什么F
离子半径
...
答:
所以F原子比Na原子半径小
;F离子与Na离子的外层电子书相同,但Na离子核电荷数为11,而F离子的核电荷数为9,所以,F离子半径比Na离子大。
Na离子
,
Mg离子
Al离子,
F
离子O离子的
半径大小
怎么
比较
答:
Na
+、Mg2+、Al3+、
F
-、O^2- 它们的相同点是:核外电子排布相同——2,8 不同点是:核电荷数不等——O(8)<F(9)<Na(11)<
Mg
(12)<Al(13)其离子半径从小到大排列顺序为:O^2->F->Na+>Mg2+>Al3+
离子半径大小
与核电荷数多少的关系刚好相反。解释为:对相同核外电子排布,核电...
钠离子
和镁离子哪个
半径
大?
答:
钠离子和镁离子相比钠离子的半径大,同一元素的微粒,电子数越多,半径越大
。钠,镁,离子都是10个电子,都是两层,所以看原子序数,序数越大,原子核对电子的引力越大,半径越小。原子半径主要受电子层数,核电荷数和最外层电子数三个因素影响。一般来说,电子层数越多,核电荷数越小,最外层电子...
钠
镁氟氧
原子半径
和
离子半径
由大到小顺序
答:
原子Na>Mg>O>F> 离子O2->F->Na+>Mg2+
当然,F的核电荷数大,因为两个离子核外电子数一样,由于电性吸引,F的核引力大,所以离子半径小.这不是比得电子多少,是看核外电子数,核外电子层数和核电荷数.不论离子还是原子,层数多的比层数少的半径大;相同核外电子数时,核电荷数大的半径小.另外,...
钠离子
、镁离子、氯离子的
半径大小比较
?
答:
一般,电子层数越多,微粒
半径
越大,所以氯离子大于
钠离子
和镁离子。钠离子与镁离子电子层结构相同,电子层结构相同时,核电荷数越小,半径越大。所以钠离子大于镁离子。结论:氯离子>钠离子>镁离子
离子半径
怎么
比较
?
答:
离子半径比较规律,(1)
同一元素的微粒,电子数越多,半径越大
。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子 (2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 (3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构的离子(单核)...
怎么判断
离子半径大小
答:
它们的离子结构示意图都是2 8.氟的核电荷数小,所以它的半径大于镁离子的半径。对于同一种元素形成的离子,电荷越高的半径越小,所以有Fe>Fe2+>Fe3+ 还有一种是电子层结构不同的,比如
F
- 2 8与S2- 2 8 8,这个就是电子层多的,
离子半径
大,所以S2-的离子半径大。
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比较离子半径大小
氧离子和钠离子半径比较
离子半径大小比较口诀
钠离子和镁离子谁的半径大
简单离子半径比较
同周期离子半径比较
原子半径比较
离子半径比较方法口诀
原子半径最小的元素
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