高锰酸钾的作用:
在化学品生产中,广泛用作氧化剂,如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂;
医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;
在水质净化及废水处理中,作水处理剂,以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物,控制臭味和脱色;
还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
扩展资料
1、物化性质
紫色的结晶固体,溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸,密度为1.01g/mLat 25°C,熔点是240°C,20 ºC条件下,100mL水可溶解6.4 g高锰酸钾。稳定,但接触易燃材料可能引起火灾。
2、健康危害
高锰酸钾有毒,且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内,刺激结膜,重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性,对组织有刺激性。
口服后,会严重腐蚀口腔和消化道。出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者,口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂,胃出血,肝肾损害,剧烈腹痛,呕吐,血便,休克,最后死于循环衰竭,高锰酸钾纯品致死量约为10g。
参考资料来源:百度百科-高锰酸钾
学过化学的小伙伴们应该都听说过高锰酸钾吧,这可是化学界的名人呢!那大家知道高锰酸钾的用途是什么吗?
实验室
用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。
(1)高锰酸钾加热分解制取氧气的化学方程式:
2KMnO4===△===K2MnO4+MnO2+O2↑
K2MnO4 的高温分解反应式:
2K2MnO4====2K2O+2MnO2+O2↑
注意:若高锰酸钾用量较大,要在试管里的导管口堵一团棉花,否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管或将高锰酸钾粉末带入水槽,引发危险,造成试剂浪费并污染实验器材。
(2)高锰酸钾与双氧水反应制氧:
碱性环境:KMnO4+2H2O2===Mn(OH)3+KOH+2O2↑
酸性环境:2KMnO4+5H2O2+6HCl==2MnCl2+2KCl+8H2O+5O2↑
2.与浓盐酸反应制取氯气。
高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式:
2KMnO4+ 6HCl ==== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
3.还能与草酸反应,生成二氧化碳。
高锰酸钾与草酸反应的化学方程式:
2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4====K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O
4.特殊反应
(1)二价锰离子在碱性或者中性溶液中,为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀。
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4
(2)三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中,被高锰酸钾所氧化,其颜色由蓝绿色变为黄色,并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀。
Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4
该反应在冷溶液中不能进行,亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价。在酸性溶液中进行下列反应:
5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O===10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4与醇或酸可氧化。
消毒
用法与用量:外用。创面,腔道冲洗应用0.1%水溶液;洗胃用0.1%-0.2%水溶液;嗽口应用0.5%溶液;冲洗阴道或坐浴用0.125%溶,0.1%溶液用于清洗溃疡及脓肿,0.1%溶液用于水果等消毒 ,浸泡5分钟。消炎:高锰酸钾为强氧化剂,遇不饱和烃即放出新生态氧,有杀灭细菌作用。其杀菌力极强。临床上常用浓度为1:2000—1:5000的溶液冲洗皮肤创伤、溃疡、鹅口疮、脓肿等。溶液漱口用于去除口臭及口腔消毒。注意的是,溶液的浓度要掌握准确,过高的浓度会造成局部腐蚀溃烂。在配置溶液时要考虑时间,高锰酸钾放出氧的速度慢,浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌。
2.洗胃
在野外误服植物中毒时,要尽快洗胃,减少毒性物质吸收,简单的方法就是用1:1000—1:4000浓度的高锰酸钾溶液洗胃。检验此浓度的简易方法是直视溶液呈淡紫色或浅红色即可。如果溶液呈紫色、深紫色时,其浓度已达1:100—1:200,这种极高浓度的高锰酸钾液可引起胃粘膜的溃烂,绝对不能用它洗胃。误服极高浓度的高锰酸钾液会造成中毒,所以要注意安全使用。
高锰酸钾是自来水厂净化水用的常规添加剂。在野外取水时,1升水中加三四粒高锰酸钾,30分钟即可饮用。
做标记:雪地迷路时,可将高锰酸钾颗粒撒在雪地上,溶解后产生的紫色可以给救援者引路。不过,颜色通常只能保存两小时左右。
详情请看参考资料: http://wenku.baidu.com/view/d3fc3024de80d4d8d15a4fd7.html