实验室里制取氯气的基本方法是这两种：（1） 4HCl(浓) + MnO2 =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（最常见，易考）；（2） 2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O（易问这个实验是否加热）这两个方程式要熟记，其余方法可做了解。
实验室制取氯气
实验室制取氯气
工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气:2NaCl＋2H2O=电解= H2↑＋Cl2+2NaOH 。
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3，发生的反应方程式如下：
4HCl（浓）＋MnO2 ＝加热=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（实验室里不建议用电解食盐水的方法制氯气，因为无法把氯气和氢气分开，导致产出的氯气不纯）
6HCl（浓）＋KClO3＝KCl＋3H₂O＋3Cl2↑
（此反应中混有这个反应2KClO3+4HCl（稀）===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的氯气不纯）
2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
（若盐酸较稀，微热即可反应，如：用手或热毛巾捂住烧瓶）
若不用浓盐酸，可用NaCl（固体）与浓硫酸代替反应，即：2NaCl+MnO2+3H2SO4=△= 2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
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