用红磷测空气中氧气的体积含量。测得结果过大可能原因 。（多选）

Question

如题所述

Answer 1

实验时磷必须过量，这个不是导致实验结果偏大的原因
插入速度的问题不是主要原因，可忽略不计
实验原理如图
实验数据偏大，在其他数据准确的前提下，可能是五氧化二磷质量偏大；磷质量偏小；氧气密度偏小；集气瓶容积偏小
对于氧气密度、集气瓶容积的数据不是测得的，是事先准备的，假定数据正确
对于磷的质量也是实现测定的了，也假定数据准确
(注明:此试验中如果磷变质，即有五氧化二磷杂质，不会使实验结果偏大
如果杂质不是很多，实际反应中仍然磷过量的话，不影响反应结果；
如果杂质过多，导致实际反应中磷不足，部分氧气没有与磷反应的话，会导致实验数据偏小)
可能原因1、装置气密性不好
此实验红磷必须过量，也就是说，试验后有部分红磷是不反应的，原因是要保证集气瓶中的氧气全部被红磷吸收
显然，反应后，集气瓶的压强迅速减小，如果气密性不好，会有外界空气进入集气瓶，导致实际反应的氧气的量大于集气瓶内氧气的量，导致测得五氧化二磷质量偏大，实验结果偏大
可能原因2、红磷中有杂质(注:此杂质必有特征:与氮气或二氧化碳反应，且1份反应物与反应固体产物的质量负差大于40=1份p与0.5份五氧化二磷的质量负差)
此时会导致测得氧气质量偏大(注，二氧化碳相对分子质量=44>32=氧气相对分子质量，而氮气相对分子质量=28<32=氧气相对分子质量，所以只与氮气反应的杂质是不可能使实验结果偏大的)
例如，混有过氧化钠，过氧化钠与空气中的二氧化碳反应(与水也反应)，生成碳酸钠(二氧化碳过量时生成碳酸氢钠)和氧气，氧气再被五氧化二磷吸收，结果一定偏大，因为与过氧化钠反应的二氧化碳实际全部被过氧化钠和磷吸收，变成固体物质，测得氧气的质量会偏大(混有二氧化碳)
(注:杂质如果是mg的话，一般认为实验结果偏小，这里不考虑mg与氧气的反应，假定氧气全部被p吸收，mg与氮气反应，化合生成二氮花三镁，但是氮气的式量比氧气小，所以使实验结果偏小；mg与二氧化碳反应，生成c和mgo，二氧化碳被全部吸收，反应产物都是固态，且二氧化碳式量比氧气大，所以会使实验数据偏大；但是空气中氮气的含量远大于二氧化碳的含量，所以镁是与氮气反应的)
可能原因3、实验在冬天进行(实验温度过低)，温度下降会导致气体密度变大，而一般我们使用的密度数据是常温下的密度数据，因此，常温下的密度数据相对实际气体密度偏小，导致实验结果偏大

Answer 2

（1）实验中观察到的现象是：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；
（2）红磷燃烧消耗了空气中的氧气，使得瓶内压强减少，打开弹簧夹后，有水进入集气瓶，水位上升约
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，水位上升的体积就是氧气的体积，由此可得出结论：空气中约含
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体积的氧气；
（3）磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：磷+氧气
点燃
五氧化二磷；
（4）若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测得氧气的体积分数小于
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；
若装置漏气，导致空气进入集气瓶内，因此测得的氧气的体积分数小于
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；
若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，因此测得的氧气体积分数会小于
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．
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体积的氧气；有了以上知识，你就知道正确答案了。

Answer 3

acd
伸入集气瓶速度太慢,瓶内气体受热膨胀跑出
.弹簧夹没有将乳胶管夹紧，瓶内气体受热膨胀跑出
火焰熄灭后立刻打开弹簧夹，瓶内气体受热膨胀跑出