鉴定的方法是：取少量某无色溶液，先加稀盐酸(酸化)，没有沉淀生成，再加氯化钡，出现白色沉淀即证明该无色溶液是硫酸
当然在此之前你必须确定该无色溶液是酸才行，否则可能还是硫酸盐溶液，鉴定该溶液是酸的方法很多，可以用指示剂(甲基橙或石蕊)，也可以用锌、铁等活泼金属生成氢来鉴定。
原理是硫酸电离出硫酸根离子，与氯化钡溶液电离的钡离子结合成不溶于酸(也不溶于水)的白色硫酸钡沉淀，加稀盐酸是为了证明该沉淀不溶于强酸
要先加稀盐酸的原因是，如果溶液中含有银离子，会与盐酸或氯化钡电离出的氯离子反应生成氯化银，也是白色不溶于酸的沉淀，先加稀盐酸后如果没有沉淀生成就证明了溶液中不含银离子，再加氯化钡生成的沉淀一定是硫酸钡而不是氯化银，否则如果而先加氯化钡后加盐酸的话，如果溶液中有银离子就无法证明沉淀到底是氯化银还是硫酸钡了，不过如果你确定溶液中不含银离子，那么盐酸后加也可(此时可以用先加氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失的方式来鉴定)
但要注意，绝对不能加硝酸，因为溶液中如果含有亚硫酸根离子，会被硝酸氧化变成硫酸根离子(同时会有氮氧化物生成)，当然硝酸也可以将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以亚硫酸钡也不溶于硝酸(但它能溶于盐酸，生成二氧化硫、水和氯化钡)，从而起不到鉴定作用
追问不大懂得这题目的正确解法，但是加入稀硝酸的确是选择题中正确选项里的
追答你这是初中化学吧
其实更严谨的方法是不能加硝酸，必须加盐酸，原因前面有提到，加硝酸无法区别亚硫酸根与硫酸根这两种离子
追问我希望得到初中能够应用的，关于可溶，不可溶，沉淀知识点的这道题目的解释，拜托了
追答初中主要是没有具体地讲硝酸的强氧化性，所以题目才说用硝酸
做题目一般是没有加盐酸的选项的情况下才选加硝酸的，如果有，就一定要选加盐酸和氯化钡溶液，并且先后顺序要注意
能应用的其实没什么，就是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，且硫酸钡不溶于水和强酸(包括盐酸硝酸等)