几个化学理论性问题，兄弟，为了高昂的积分奋斗吧！

Question

1为什么电解质溶于水后可以发生电离？

2为什么电解质在熔融状态下可以发生电离？

3为什么溶液中（或某些电解质在熔融状态下）含有离子的话就可以导电？

4酒精本来就是液体，那么它为什么还会达到熔融状态呢？（我对于熔融状态的理解就是固体达到熔点后融化变为液体）

5氯化银是不可容的化合物，为什么书上说他是电解质呢？

6共价化合物与离子化合物的判断方法（你知道几种就说几种，我只知道通过画他们的电子式，然后依据其最外层电子数量来判断他是什么样的化合物，说白了就是，判断他们的结构，不过我总觉得 这种方法存在不足之处，但是自己又发现不廖，请高手指教

7物质是离子化合物或者是共价化合物与其是否为电解质之间好像存在某种联系，应为我发现多数离子化合物都是都是电解质而多数共价化合物则是非电解质（如：非金属氧化物，氮的氢化物，多数有机化合物），所以物质是离子化合物或是共价化合物，与其是否为电解质是否存在着一种对应关系呢？另外在说下如何鉴别电解质。

请大家不要答非所问，也不要说的太深奥，本人才疏学浅（今年高一，在上上高2）所以不要涉及到我不懂得知识，那样看起来很费力的，说的浅显易懂些，实在不行，你可以在旁边解释一下这是什么意思，麻烦大家了谢谢，不过，我想说的是“Extra work for extra pay "兄弟，为了高昂的积分奋斗吧！
就先提问这么多，一次提太多，网友又要抱怨了，还有几个问题，留到下次吧。

Answer 1

1 电解质要导电，就是要其阴阳离子在电场的作用下定向移动。固体状态下，其阴阳离子是有强互相作用的（好像该是叫库伦力？），阴阳离子不能随意移动，故不能导电。电解质溶于水后，阴阳离子就可以在水中自由运动了（其实就是溶剂化的结果，每个电荷周围都被溶剂分子所包围，这样阴阳离子之间的距离就比固态下远的多，可以理解为水隔开了阴阳离子，使他们之间的吸引力变小了。溶解一般是放热的，是能量降低的过程，所以是自发的，也有少数放热的，具体就不解释了，牵扯到你所说的高深的知识，化学热力学和物理化学），在电场内就会定向向移动了。即导电。
2 熔融状态下和溶解有相似之处，前面说过电解质在固体状态下，其阴阳离子是有强互相作用的（好像该是叫库伦力？），阴阳离子不能随意移动，故不能导电。但是通过外来能量，部分克服这种吸引作用，使得其可以移动，（宏观上表现为熔融态）在电场内就会定向向移动了。即导电。
3 这是物理问题，电荷的定向移动产生电流。电解质就是可以产生阴阳离子，阴阳离子携带着正负电荷。就是导电的前提。
4 酒精（专业一点应该叫乙醇）在常温下是液体，低温下，是固体，高温下，沸点以上还是气体呢。你笼统的将酒精是液体，本来就是不科学的。你对熔融态的理解倒没什么问题。
5 电解质是溶液中或熔融态下导电的物质。卤化银虽然不溶于水，但不是一点不容啊，溶解的一丁丁点也是强电解质啊，而且他的熔融态是导电的啊，所以可定时电解质啊。所以他溶解度和他是不是电解质没对应关系。学物理和化学知识要注意定义的严格性。
6 你这个方法是绝对正确的方法，前提是你要把电子排布画对哦。如果你按这个方法判断的不对，不是方法不对，而是你电子排布画得不对，应为你要注意外层8电子规则，如氯化铝是共价化合物。其它方法是根据这个方法衍生出来或者是经验方法，教多了反不利于你。你逐渐熟悉元素周期表后，会总结出更过的经验的。
7 物质是离子化合物或是共价化合物，与其是否为电解质是不存在绝对对应关系。各自有其定义，有交叉但不对等。具体有人回答了，就不赘述。

Answer 2

知道一些。

Answer 3

我个真不会