1，强极性化合物为什么易电离强极性化合物中的化学键

Question

如题所述

Answer 1

强极性化合物中的化学键是共价键，并且电子对偏移比较大，而电离是形成共价键的两个原子，一个得电子，一个失去电子，电子对偏移比较大就容易把电子对给其中的一个原子，形成阴离子，另一原子失去电子，变成阳离子，而发生电离。

极性越强，在水作用下越易电离。分子极性的大小是由偶极矩的大小来判断的，而偶极矩=偶极长偶极所带电荷，基本上如果是同主族元素原子与另一种相同原子形成分子，比如HCl、HBr、HI分子，它们的原子核间距是增大的，但偶极长是根据电负性大小来判断。

Cl的电负性最大，所以负电中心偏向Cl程度比溴、碘的偏向程度更大，使得正电中心与负电中心的距离更大，所以HCl的偶极长是最大的，所以它的偶极矩也是这三个分子中最大的。

基本上同类元素原子的极性大小，就看电负性的大小；比较两种元素的电负性之差，差值越大，极性越强。强极性化合物正负电荷中心距离远，变形性大，在水分子的诱导下，较易电离。水最大，甲醇其次，乙醇最小。

氢氧键由于氧的电负性大，极性最强。而乙醇中，乙基电子偏向氧，减弱其电负性。甲基作用程度小于乙基。