氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O）。按用途分为工业级和医药级两种。
特点
抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2，无酸反跳，无碱血症。 氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 3OH-+3H+=3H2O 氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3==H3AlO3(铝酸) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O 氢氧化铝水中两种电离： 1、Al(OH)3=Al3+ + 3OH-（碱式电离） 2、Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]-+H+（酸式电离） 其中的=[Al(OH)4]-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的
编辑本段氢氧化铝属两性氢氧化物
由于其存在两种量中电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3,又是弱碱，可以有碱式化学式。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。 氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性 Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝元素两种盐： 1.铝盐：Al3+ AlCl3,KAl(SO4)2·12H2O(明矾)。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性 Al3+ + 3 H2O →Al(OH)3 + 3H+ 2.偏铝酸盐，AlO2- NaAlO2, KAlO2.它们的水溶液呈碱性： AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
编辑本段氢氧化铝实验室制法
化学方程式：2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4) 或Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ 或2Al+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+ ①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O ②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解） ③Al(OH)3的制备： a、溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl （ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ） Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 （ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ） 因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水 b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应 NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ 过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝
参考资料：http://baike.baidu.com/view/523535.htm