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为什么氧化镁的熔沸点比氧化铝高
如题所述
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推荐答案 2013-11-12
晶格能的数据是常温的数据,不能反应高温时的性质。二者的晶格能在高温时发生变化。另外氧化镁的结构比较简单,很容易写出,其晶格点结构我虽然不知道,但我可以肯定的是其对称性很高。但氧化铝的晶格结构确不太好定,其对称性必然低于氧化镁的,而且铝的金属性低于镁,铝氧键也不是单纯的金属键,可能还有配位键,因而熔融时,配位键性质的铝氧键肯定先断裂,此键必弱于镁氧离子键,因而氧化铝的熔点低于氧化镁。
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第1个回答 2019-06-24
因为镁的金属性比铝要强得多,氧化镁中离子键的强度要比氧化铝中的离子键强.氧化镁的熔沸点比氧化铝高
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答:
二者的晶格能在高温时发生变化。另外
氧化镁的
结构比较简单,很容易写出,其晶格点结构我虽然不知道,但我可以肯定的是其对称性很高。但
氧化铝
的晶格结构确不太好定,其对称性必然低于氧化镁的,而且铝的金属性低于镁,铝氧键也不是单纯的金属键,可能还有配位键,因而熔融时,配位键性质的铝氧键肯定先...
氧化镁的熔点比氧化铝高
答:
Mg2+离子半径小于Al3+离子半径,因此离子键更强一些,导致
熔点更高
。
为什么氧化镁的熔点
高于
氧化铝
的
答:
(1)Mg2+、Al3+半径均小,
Mg2+、Al3+、O2-所带电荷又都比较高,所以离子键都强,氧化镁和氧化铝熔点都相当高
;2)氧化镁的离子性百分数远高于氧化铝的离子性百分数,相比之下,氧化铝离子性百分数的相对偏低,使离子键的削弱比Al3+电荷偏高,半径偏小对离子键的贡献要显著,导致了氧化铝熔点较氧化...
为什么MgO的熔沸点比
Al2O3还高?Al2O3是原子晶体按理说应该
比MgO
离子晶 ...
答:
3、通常的解释是由于Al离子带的电荷高,极化力强,是O2-离子存在一定的极化现象,使得晶体中存在一定的共价性
,相比MgO纯粹的离子晶体,熔沸点要低一些。ps1.比较晶体的熔沸点最科学的办法是通过比较两种晶体晶格能的大小,晶格能大的熔沸点高。ps2.查得氧化镁和氧化铝的晶格能分别为3916kJ/mol和15111...
MgO
和Al2O3由于晶格类型不同,
氧化镁的熔沸点
高于
氧化铝
,这句话对么...
答:
所以离子键都强,氧化镁和氧化铝熔点都相当高
;(2)氧化镁的离子性百分数远高于氧化铝的离子性百分数,相比之下,氧化铝离子性百分数的相对偏低,使离子键的削弱比Al3+电荷偏高,半径偏小对离子键的贡献要显著,导致了氧化铝熔沸点较氧化镁低。因此氧化铝熔沸点很高,但却低于氧化镁。
MgO比
Al2O3
的熔点
更高的原因
答:
所以离子键都强,氧化镁和氧化铝熔点都相当高
;(2)氧化镁的离子性百分数远高于氧化铝的离子性百分数,相比之下,氧化铝离子性百分数的相对偏低,使离子键的削弱比Al3+电荷偏高,半径偏小对离子键的贡献要显著,导致了氧化铝熔点较氧化镁低。因此氧化铝熔点很高,但却低于氧化镁。
谁能给出
氧化铝
与
氧化镁的熔点
高低比较方法?
答:
O2-所带电荷又都比较高,
所以离子键都强,氧化镁和氧化铝熔点都相当高
;氧化镁的离子性百分数远高于氧化铝的离子性百分数,相比之下,氧化铝离子性百分数的相对偏低,使离子键的削弱比Al3+电荷偏高,半径偏小对离子键的贡献要显著,导致了氧化铝熔点较氧化镁低。因此氧化铝熔点很高,但却低于氧化镁。
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