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原电池铜锌中锌在znso4怎么产生电子?
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推荐答案 2021-12-18
铜锌原电池中,锌是阳极,电解液是硫酸铜,反应一段时间后,铜离子逐渐析出,变成金属铜,电解液中硫酸铜减少,硫酸锌增加。只要电解液中仍然含有硫酸铜。阳极上的锌离子就会脱离阳极,将电子直接留在阳极上。铜将会在阴极上得到锌留下来的两个电子。
如果电解液全部是硫酸锌,此时锌就不会反应了,也就是电池没电了。
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第1个回答 2021-08-19
你问的应该是锌半电池,锌金属性质活泼,易失去电子,比铜单质活泼很多,所以二者在一起组合,一定是锌Zn失电子,进入溶液,ZnSO4中Zn2+离子浓度会增大
Zn-2e=Zn2+
铜首先是铜离子得电子
Cu2++2e=Cu
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如上的回路建立起来之后,由于两个电极之间的电势差,锌棒上的锌直接失去电子,电子由导线传到
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关于
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的原理。
答:
铜锌原电池
原理:铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去
电子
,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子 氢原子结合成氢分子从铜片上放出.负极:锌 正极:铜 两极发生如下反应:(硫酸铜溶液为电解质溶液)负极:Zn-2e=Zn...
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,为什么
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会
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中溶解
产生zn
+啊?还有盐桥的作用是平衡电...
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电子
,可能会受到溶液
中Zn
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高中化学
铜锌原电池中
的
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溶液的作用是什么?
答:
盐桥和导线可以流通电子,
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,而失去电子的锌从锌棒上脱落进入到硫酸锌溶液中。盐桥和导线可以流通电子,锌原子上的电子通过导线到铜棒表面和硫酸铜里的铜离子结合生成铜并附着在铜上,而失去电子的锌从锌棒上脱落进入到硫酸锌...
铜锌原电池
工作原理(盐桥)
答:
铜锌原电池
原理:铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去
电子
,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
原电池
原理
答:
锌铜电池
,电解质溶液锌端硫酸锌,铜端硫酸铜,即两端不一样,所以
产生
电势差,于是,
电子
从负极Zn失去,沿着导线移向正极Cu,即外面的导线中,电子即负电荷从Zn到Cu,中间有盐桥连接,即盐桥中的负电荷即阴离子应该从CuSO4的一端沿着盐桥移向
ZnSO4的
一端,或者说,盐桥中的正电荷即阳离子就从ZnSO4的...
关于化学
原电池
,高中的
答:
也就是说,在
锌
极浸在CuSO4的烧杯中已经发生了
原电池
的反应,
电子
被直接消耗了,所以在另外一边的烧杯中就不会发生氢离子得到电子而放出的现象了.ls的回答比较片面,并不是因为
铜
覆盖在锌极上导致电流无法产生才使得锌不会和水发生反应,而是根本没有在导线
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电流....
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