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[Fe(CN)6]3- 离子为什么不成对电子数是1?[Fe(CN)6]4-为什么是0?怎么判断不成对电子数?
如题所述
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推荐答案 2017-01-07
因为Fe3+有5个
价电子
,两个配对剩一个不成对电子;Fe2+有6个电子,两两配对,没有不成对电子。
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[Fe(CN)6
)
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- 杂化: sp3d2 d2sp3 未
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: 4 0 晶体场理论:弱场 (高自旋) 强场 (低自旋)电子排布: (t2g)4(eg)2 (t2g)6 未...
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[Fe(CN)6]3
-
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成对电子数是
几?
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成对电子数是
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离子[Fe(CN)6]3
−。铁氰化钾由德国化学家利奥波德·格麦林于1822年发现,德国化学家罗伯特·威廉·本生于1846年成...
Fe(CN)
63—
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看?
答:
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电子不
能配对。这不是看出来的,而是学习得来的。
试根据价键理论
判断
内轨型
[Fe(CN)6]3
—配合物的杂化类型,根据晶体场理 ...
答:
【答案】:根据价键理论:由配位数为6和“内轨型”
判断[Fe(CN)6]
。—的中心原子
Fe3
+用6个d2sp3杂化轨道接受6个CN—提供的孤
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电子数
较少。由此判断...
[Mn
(CN)6]3
-为什么Mn的3d轨道上未
成对电子数是
2 ,
为什么不是0
或
4?
答:
该问题与3d轨道上的电子的分裂能与成对能比较有关,由于配体作用,导致Mn离子上其中两个轨道成对能小与分裂能,则该
对电子成对
。而另外两个电子所在轨道分裂能小于成对能,那两个电子形成单电子。
[Cr
(CN)6]4
-中,未
成对电子数是
几个?(
怎么判断
,
答:
[Cr
(CN)6]4
-中,中心离子Cr2+的最外层结构是d4 CN-是强场配体,Cr2+与CN-形成低自旋配合物, 中心离子有2个未
成对电子
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氰离子CN电子式
K3[Fe(CN)6]
K4[Fe(CN)6]
cn离子叫什么
奇电子离子
cn离子怎么读
Fe(SCN)3
k3fecn6检验亚铁离子
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