第1个回答 推荐于2016-09-02
用滴管吸取Ba(OH)2(氢氧化钡)溶液,滴入三个试管中,有白色沉淀生成的是稀硫酸
用滴管吸取AgNO3(硝酸银)溶液,滴入剩下的两个试管中,有白色沉淀生成的是稀盐酸,剩下的就是稀硝酸了.
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
BaSO4,硫酸钡,无臭、无味粉末,密度4.25-4.5,分解温度>1600℃。溶于热浓硫酸,几乎不溶于水、稀酸、醇。水悬浮溶液对石蕊试纸呈中性。
AgNO3+2HCl=AgCl↓+H2NO3
AgCl,氯化银,白色粉末。见光变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L,盐酸能减少其在水中溶解度,溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。
第2个回答 2007-08-11
我是多年从事毕业班教学的,我知道这题该怎么答。取三种待测溶液各少量,分别加入硝酸钡,有白色沉淀的是硫酸,另两份没有变化,再取三种待测溶液各少量,分别加入硝酸银,有白色沉淀的是盐酸,没有变化的是硝酸。
不会变红的一定是水。
第3个回答 2007-08-10
放铜片进去,有反应的是硝酸,放BaCl2进去,有沉淀的是硫酸,还有盐酸也就知道了
a,没有酸碱性本回答被提问者采纳
第4个回答 2007-08-10
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
就用检验硫酸根离子和氯离子的办法。