高一刚学化学 问三个有关物质的量的小计算

Question

1.密度为1.43g/cm³、物质的量浓度为14.3mol/L的NaOH溶液，溶质的质量分数为

2.将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为

3.物质的量浓度为0.50mol/L的MCln的溶液10.00mL，与物质的量浓度为0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反应生成沉淀，则n=？

求详细步骤and答案 谢谢

Answer 1

1、物质的量浓度和质量分数之间有个转换公式：c = 1000p w / M
w= c M/1000 p =14.3mol/L ×40g/mol / (1000×1.43g/cm3) = 40%
2、5ml溶液的物质的量浓度与200ml溶液的物质的量浓度时相同的。
根据c1v1=c2v2 5 mol/L × 10 Ml = c2 ×200mL c2 = 0.25 mol / L
3、可以写出方程式：MCln + n NaOH = n NaCl + M(OH)n
由此得知：n (MCln) / n(NaOH) = 1/n
0.50mol/L ×10.00mL / (0.40mol/L × 25.00mL) = 1/n 解得 n = 2

Answer 2

1.公式c=1000pw/M,p是密度,w是质量分数,M是式量,p单位是g/cm3,c单位是mol/L,变化一下就可以算w了.结果是40%.
2.溶液物质的量浓度也就是摩尔浓度是不变的,这个要先理解,就比如一杯糖水喝一口不可能不甜.在稀释过程中溶质HCl的物质的量不变,有c1V1=c2V2,c2就是要求的浓度.结果是0.4mol/l
3.Na盐基本都可溶,所以反应之后剩下的钠离子全部结合氯离子(不考虑络合物),不带单位,Na+是25*0.4=10,Cl-是0.5*10n,因为电荷守恒,两者相等,解方程得n=2.

Answer 3

题1.假设该溶液体积为v，则溶质质量为14.3v*40，而溶液质量为1.43*1000V+14.3v*40,即可求。
题2.按照稀释定理c1v1=c2v2可求稀释后溶液的浓度为0.25mol/L，溶液是均一的，故这5mL溶液的物质的量浓度为0.25mol/L。
题3.由题可知:MCln+nNaOH=M(OH)n+nHCl
1 n
0.50*10.00 0.40*25.00
求出n=2

Answer 4

1）应用公式（中文版）——溶质的质量分数=溶质质量/ 总质量 ， 溶质质量=物质的量浓度 * 体积 * NaOH的摩尔质量 ， 总质量=密度 * 体积 。注意：单位
2）重点：盐酸物质的量没有改变。即：稀释前与稀释后的物质的量相等，物质的量浓度不会因为取出多少毫升就改变的。所以，稀释后的物质的量浓度=5 *10 / 200 = 。（注意：单位 ）
3）可以写出方程式：MCln + n NaOH = n NaCl + M(OH)n
由此得知：n (MCln) / n(NaOH) = 1/n
0.50mol/L ×10.00mL / (0.40mol/L × 25.00mL) = 1/n 解得 n = 2

Answer 5

（1）0.4；过程：14.3*40/(1.43*1000)；
（2）0.25mol/L；过程：5/(200/10);
(3)2；过程：0.4*25/(10*0.5).

Answer 6

.假设该溶液体积为v，则溶质质量为14.3v*40，而溶液质量为1.43*1000V+14.3v*40,即可求。
.按照稀释定理c1v1=c2v2可求稀释后溶液的浓度为0.25mol/L，溶液是均一的，故这5mL溶液的物质的量浓度为0.25mol/L。
题3.由题可知:MCln+nNaOH=M(OH)n+nHCl