将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的

Question

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（　　）A．当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积小于200mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积标准状况下为2.24LC．参加反应的金属的总质量一定是6.6gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol

Answer 1

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO₃中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO₃ （稀）=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃ （稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃、Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为

5.1g

17g/mol

=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，
A．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量为0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=

0.3mol

3mol/L

=0.2L=200mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于200mL，故A错误；
B．根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为

0.3mol

3

=0.1mol，标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故B正确；
C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故C错误；
D．根据方程式可知参加反应的n_反应（HNO₃）=

8

3

n（金属）=0.15mol×

8

3

=0.4mol，故D错误，
故选B．