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元素周期表中,6A族(就是有O,CL,S那个族)有什么共同特点,性质和规律?
如题所述
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推荐答案 2014-02-14
首先更正一下你的问题,cl不是6A族的。
6A族即为氧族,非金属性较强,电负性强,随周期数增加而递减,最外层有6个电子反应中易得到电子被还原,常显-2价,除O元素(没有最高价,也没有氧化物)以外硫属元素的最高价氧化物的水化物的酸性随周期数增加而递减,因为越靠后,非金属性递减,氧族比较重要的元素是氧和硫,氧的单质有两个同素异形体,氧气和臭氧。氧和硫都是很活泼的非金属,因为随着原子序号的增加,非金属也在增加。这里注意强的金属性和强的非金属性都可以表现很强的反应能力,都可以说是活泼。硫的单质也存在多种同素异形体,我们一般简写为S,但实际上都是8个或多个S组成的一个分子。
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其他回答
第1个回答 2014-02-14
首先说明,第六主族没有氯,氯是第七主族的.同一族有相同的最外层电子数目(最外层都是六个).
因为最外层电子数决定化学性质所以同一族其化学性质大多相同.以第六主族为例:除氧外都有正价态一般为正六价,硫的化合价较多,有负二H2S,零价S,正四SO2,正六H2SO4.考试按照年级不同考察的也不同。再往下的元素一般不会考。氧化性由上向下降低,还原性由上往下增强。中学中,一般来讲S的还原性是最强的。
第2个回答 2014-02-14
Cl和O不是同主族的啊.......
O族元素非金属性较强,电负性强,随周期数增加而递减,常显-2价,最高价氧化物的水化物的酸性随周期数增加而递减.........
追问
CL是我弄错了,关于非金属性还有”最高价氧化物的水化物的酸性随周期数增加而递减“能细说一说吗,我们还没有讲到过这方面的知识
第3个回答 2014-02-14
第六主族最外层有6个电子反应中易得到电子被还原
主要有氧硫硒碲钋
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元素周期表中,
每一族每一周期各
有什么规律?
答:
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。同主族元素,随着周期数的增加,分子量越来越大,半径越来越大,金属性越来越强。同周期元素,随着原子系数数的增加,分子量越来越大,半径越来越小,非金属性越来越强。最后一列上都是稀有气体,化...
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各族
元素性质
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规律
答:
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元素周期表中,
每一族每一周期各
有什么规律?
答:
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答:
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数等于核外电子层数;(2)主
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的序数...
高中化学所有化学
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答:
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,O族
是ns2 np...
元素周期表
都有些
什么规律?
例如氢化物稳定性之类的,原子半径的就不用...
答:
结合
元素周期表
,元素周期律可以表述为:随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),...
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