关于初三化学/离子

Question

问题：一.离子是一种稳定结构么？或者说，原子变为离子，不但带上了电荷，还变得稳定了？二.某种原子变为离子后一定是带正电（或负电）么？比如硫，不说它到底被那种元素抢走了几个电子或获得到了几个电子，能画出硫离子的结构示意图么？三.某种原子，比如硫，其变为离子后一定是阴离子或者一定是阳离子？能靠它最外层的电子数是否小于（或大于）4判断么？（书上说如果最外层电子数小于4一般是金属，易失去电子，变为稳定结构时带正电；大于4 反之）四.中子不带电，那它有什么作用？五.元素周期表中，同周期的元素之间有什么规律么？同族（即同一竖列）元素之间有什么规律，或者说什么相同。我记得同一周期的元素电子分层的数量一样（好像是）各位童鞋会解答哪个问题就解答哪个，并注明对应问题的序号

Answer 1

离子是带带电荷的原子，它具有相对稳定的结构。

Answer 2

1.原子除稀有气体外都是不稳定结构，如果失去电子，带正电荷，形成稳定的阳离子。如果原子得到电子，带负电荷，形成稳定结构的阴离子。

Answer 3

首先呢，初中的化学基本都是针对主族元素讲的，所以呢，你的问题基本上就是你从书上或是老师给你讲的答案。
回答： ▲ 一.是。因为主族元素都符合失去（金属）或得到（非金属元素）电子后最外层变为了八电子稳定结构。 ▲ 二. 是。得到电子就是阴离子（非金属元素），反之阳离子。至于硫的结构示意图如何画，这个看它所在的物质，然后判断出硫具体的化合价，然后就可以确定它的架构示意图了。 ▲三.是，因为离子只是分为阴离子和阳离子两种。主族元素可以根据最外层电子大于（小于）来判断该元素是金属还是非金属。从而判断是得电子还是失电子。 ▲ 四.中子应该是显正电性的吧，它主要构成原子的相对质量。 ▲ 五.同周期元素金属性（还原性）减弱，非金属性（氧化性）增强。像什么电负性什么的你现在也不需要了解。电子层数相同，最外层电子从左往右依次加一。第ⅠA族的金属元素为碱金属元素，从上往下金属性越强，熔沸点越低（k大于Na），密度越大。第ⅧA族从上往下，非金属性减弱。（所有回答仅针对主族元素）等等，以上是我的回答，希望能帮到你。如有个别小错误请原谅。

Answer 4

一，我们知道稳定结构为最外层达到8个电子，而一般来说，原子最外层都不是8个电子，所以有达到8个电子的趋势，变为离子的时候有可能会达到8个电子的稳定结构。所以说离子一般来说是稳定的（至于那些不稳定的，高中会讨论）二，原子变成了离子，也就是失去或得到电子，而电子是带电的，所以当然会带正电或者负电。而你说的那个例子，我们画硫离子的结构示意图不用管它是被谁抢走或获得，我们只关注得到或者失去了几个电子，我们知道硫原子最外层是6个电子，所以得到了2个电子后最外层就是8个电子，看吧，与反应的那种物质无关。三，变成离子肯定是阴离子或阳离子了。一般来说，最外层电子小于4时就趋向于失去外层所有电子成为阳离子同时达到8个电子的稳定结构。最外层大于4时趋向于夺得电子成为阴离子以填满最外层电子达到8个电子的稳定结构。四，中子的话，这个是物理问题了。但是我们在做化学题也会应用到，它和质子的质量相当，因此是相对原子质量的一部分。五，同周期的元素电子层数相同，由左向右最外层电子由1个递增到8个（副族元素除外，这个也是高中问题），然后同族元素的最外层电子数相同，电子层由1层递增，对于原子来说，这种元素位于第几周期，它就有几层电子。

Answer 5

不，他可以自由移动