急急急!!!!!(高二化学选修4鲁科版)影响盐类水解的因素 内因：盐本身的性质

Question

(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
为什么是这样,怎么理解啊,急急急急急急!!!!!

Answer 1

(1)弱酸和弱碱（这里我指的是相对强弱，并不是绝对的强弱）由于其在水中有电离和水解和电离两个过程，所以氢离子和氢氧根离子才不能完全电离，而电离和水解过程均可逆，当弱酸或者弱碱对应的盐放入水中时，其对应的弱酸根离子或者弱碱根离子会结合水中的氢离子（如醋酸根离子与水可逆生成醋酸分子和氢氧根离子）或氢氧根离子（如镁离子与水反应可逆生成氢氧化镁和氢离子）。针对你的问题进行逆向思维，越弱的酸或者碱越难以电离，那水解是电离的逆过程，你可以将它们视作先与强酸强碱一样完全电离，然后由于水解过程的作用电离程度减弱，那自然越弱的酸或碱电离程度越小，水解程度越大。
(2)这个问题可以通过方程式解释，举个例子，碳酸根离子水解是分两步进行的，第一步与水反应可逆生成碳酸氢根和氢氧根离子，而第二步才是碳酸氢根离子与水反应可逆生成碳酸分子和氢氧根离子，老师上化学平衡的时候应该说过，两步连续的可逆反应，第一个的平衡常数大于第二个，也就是说正盐的水解程度远远大于其对应的酸式盐。这个问题衍生一下，水解程度：正盐>一氢盐>二氢盐。
关于水解，有个口诀：有弱必水解，越弱越水解。
有不理解的直接找我好了。Hi哦。

Answer 2

酸越弱，对应的酸根离子越易水解。可以这样理解：酸的强弱指的是酸的电离程度，酸越弱，酸就越难电离，如酸性：醋酸大于次氯酸，即醋酸比次氯酸容易电离出氢离子，相对于次氯酸，醋酸易电离出氢离子，生成的醋酸根离子就难结合氢离子，《可简单的记为：易失（失去后）难得，易得（得到后）难失》也就是说结合氢离子的能力是次氯酸根离子大于醋酸根离子。而弱酸根离子水解的本质就是结合水电离的氢离子，所以水解能力次氯酸跟离子大于醋酸根离子。也就是通常总结的越弱越水解1

Answer 3

越难电离 则越容易水解
水解和电离是一个相反对立的过程