化学平衡转化率

Question

在一个体积恒定2NO2=N2O4的可逆反应。起初加入A摩尔的NO2，然后在加入A摩尔的的NO2，试问，转化率不是提高了么？那为什么溶度还是比原来大？

Answer 1

反应前后气体总的物质的量相等的分解反应，如2HI==H2+I2，不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变；若反应后分子数减少的分解反应，如2NO2==N2O4，增加反应物的浓度，则反应物的转化率增大；若反应后气体分子数增加的分解反应，如2NH3==N2+3H2，增加反应物的浓度，则反应物的转化率减小。
转化率提高了,当增加NO2时,NO2浓度，同时转化的NO2也增加了，分子、分母同时增大，转化率就看虚拟移动方向，体积恒定，增加NO2则体系压强增大，虚拟平衡向正方向移动，所以NO24的转化率增大。

也因为体积恒定，NO2的量增加了，浓度自然增大了。

Answer 2

转化率提高了，这个反应受到体积和压强改变的影响
浓度也比原来大，NO2，N2O4的浓度都变大，因为“体积恒定”互为因果

Answer 3

转化率提高了是指原来加入NO2转化率提高了 可是后加入的转化率去比较低 所以其实C(NO2)还是大了

Answer 4

不是这样子的..
转化率是反映化学反应的完全性.
转化率越高,说明化学反应越完全.
转化率又是相对于某一个反应物或者某一个生成物而言的.
当正反应速率＞逆反应速率,转化率是用反应物的来算.
当正反应速率＜逆反应速率,转化率则用生成物来算.

Answer 5

33.3%
反应前气体总的物质的量是0.3+0.2=0.5mol
体积比等于压强比，反应后气体的总的物质的量是0.5*90%=0.45mol
用差量法计算，减少的物质的量是0.5-0.45=0.05mol
2SO2+O2<==>2SO3
△n
2
1
2
1（2+1-2）
n
0.05mol
n=0.1mol
SO2的平衡转化率=0.1/0.3*100%=33.3%