为什么每个氧原子上的一对孤对电子要算进去?求详细解释。不懂……
在CO₂分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键。
看图:
看图: CO2中的C原子是SP杂化的,有两个SP杂化轨道,呈直线型;同时还有两个未杂化的P轨道垂直于这个直线、并且这两个P轨道又互相垂直。两个SP杂化轨道分别与O原子成δ键,而未杂化的P轨道则分别与氧原子的P轨道侧面交盖成π键。可以说是两套互相平行的轨道,但应该是4个P轨道,两组。