初三化学内容：铁什么时候显正二价什么时候显正三价？网上有些看不懂，请尽量简洁易懂些，非常感谢！

Question

如题所述

Answer 1

这么说吧，初三只需知道：
在氧气多的时候显三价，也就是所谓的氧气充足，在氧气不足的时候显二价；
最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性。所以三价可以通过还原反应成为二价，二价铁可以被氧化成三价铁，二价铁的还原性强。
另外，还需了解+2价铁（亚铁离子）具有氧化性和还原性，化学性质极不稳定，在溶液中呈绿色，Fe（OH）2为灰白色沉淀，在空气中易被氧化为Fe（OH）3,；+3价铁只有氧化性，可氧化S离子等，在溶液中呈黄色，Fe（OH）3为红褐色沉淀。防止+2价铁离子被氧化的方法是向+2价铁离子溶液中加入铁粉，置换反应中都是+2价铁离子反应的。 Fe3+还原剂（铁锌单质）反应生成 Fe2+， Fe2+与氧化剂（氧气氯气）反应生成 Fe3+ ，Fe3+用KSCN(硫氰化钾)检验

Answer 2

初三化学里，单质铁总呈正二价的反应有：与酸和盐的置换反应，与硫，碘等弱氧化剂的化合。铁总呈正三价的反应有：与氯气等活泼非金属单质的化合，与浓硫酸，硝酸等强氧化剂的氧化还原反应。铁与氧的化合较特殊：纯氧中燃烧产物为四氧化三铁(形式价态可视为+8/3)，常温下锈蚀则主要为三氧化二铁。此外，三氯化铁与铜和铁的氧化还原反应均生成正二价亚铁。复分解反应前后中铁的价态则维持不变。

Answer 3

铁在参加置换反应时，生成正二价的铁，例如：
Fe+H2SO4=H2（箭头向上）+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
在复分解反应中，要遵守化合价不变的原则，所以，反应物中铁为多少价，生成物中也要为多少价，例如：
Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O本回答被提问者采纳

Answer 4

因为Fe的价比较多，一般根据其他元素的 负价来算Fe的正价，以为化合物成中性，正负之和为零！如FeO，O是-2，所以Fe这时候是+2，Fe2O3,氧一共-6，所以Fe是-3，如此等等，有个特例Fe3O4，这中间的Fe是一个+2，两个+3，这是我们老师讲的，一般不需要掌握，也肯定不会这么考的，计算的时候吧它当+8/3价就行！

Answer 5

初中化学中，单质铁与盐酸硫酸等非强氧化性酸反应的产物为三价铁；若是金属铁的氧化物与酸反应，产物是三价铁；在空气中被氧化锈蚀的过程，产物是三价铁，所以铁锈是呈红色的；最后，在氧气中燃烧产物是四氧化三铁，其中既有三价铁又有四价铁。一般来说，初中先记住这些就好，以后的知识学习中会一点点推翻这些结论。