• 所有问题

    • 向硫酸铁和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。求C之比

    C是原混合液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度

    举报该问题
    推荐答案   2012-02-02
    Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
    1mol 56
    CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 固体质量增加
    1mol 56 64 64-56=8
    x 56
    1mol/x=8/56
    x=7mol
    原混合液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度C之比 1:7
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2012-02-01
    FE2(SO4)3+FE=……，CUSO4+FE=……，二者的差量相等，得1:7。
    第2个回答  2012-02-03
    1：7
    相似回答
    ...完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等.求原混合...答：完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待，则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量Fe+CuSO4═FeSO4+Cu56 160 64生成铜的质量为64，则需要硫酸铜的质量160，与硫酸铜反应的铁的质量的56，属于与硫酸反应的铁的质量为64-56=8，设消耗硫酸的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 988 x...
    把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉 ...答：原溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量之比是 1:7
    ...投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原...答：这道题有两个坑要注意，首先通过条件“剩余金属剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等”可以计算出硫酸与硫酸铜的mol比是1：7（1molFe与1mol的硫酸反应会使粉末质量减少56g，而1molFe与1mol硫酸铜反应粉末质量会增加64-56=8g，当增加=减少时即56*1=8*7，即mol比为1：7）；其次问题问得是...
    把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉 ...答：剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，所以56x=8y，即 x y = 1 7 则原溶液中H + 和SO 4 2- 的物质的量浓度之比= 2x x+y = 马上分享给同学
    ...4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥...答：首先对固体进行分析，反应前的固体只有铁，设其物质的量为n1，反应后只有铜，设其物质的量为n2，那么由质量关系我们不难得出如下的一个式子：56n1-64n2=16g（1）又由得失电子守恒的分析，铁总共失去了2n1个电子，铜只得到了2n2个电子，那么剩下的电子最终都是在二价铁离子中，可知溶液最后的二价...
    初三化学答：向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。分析：在反应中要注意质量的变化：稀硫酸和铁反应，应为铁被不断消耗，所以固体质量会减少，减少量就是因为与硫酸反应而消耗的铁的质量；而硫酸铜与铁反应，铁置换出铜...
    ...和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入56克铁粉,完全反应后,得到残留固体46.4...答：解释：氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以三价铁离子的氧化性大于二价铜离子，因此铁粉是先与三价铁离子反应（2Fe3+ + Fe=3Fe2+），再与二价铜离子反应（Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+）思路：1、0.8mol氯化钡，则可知溶液中含硫酸根离子0.8mol；计算：设溶液中原有硫酸铜xmol，硫酸铁ymol，则...
    大家正在搜
    除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜除去硫酸铁中的硫酸铜除去硫酸铁中的硫酸亚铁铁和硫酸铜溶液反应硫酸铁和硫酸铜硫酸铁和铜反应铝和硫酸铜溶液反应氢氧化钠和硫酸铜反应硫酸铜溶液反应