“华约”化学自主招生模拟试题 求化学高手解答

Question

虽然有答案，但我不理解。请准确、清楚、详细解析 。
谢谢~~
1.只含非极性共价键的单质一定是非极性分子吗？（不是）
需解释、反例

2.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（A、B）
A升高温度 B使用正催化剂
C增大压强 D增加浓度 （为何a行？c、d不行？）

3.化合物C2H8N2中N与N不直接相连，则该化合物的可能结构有（3）种
哪三种？结构图？C2H8N2的结构图

Answer 1

1、解释的话楼主自己百度百科“非极性键”和“非极性分子”即可，网址分别是：http://baike.baidu.com/view/529215.htm和http://baike.baidu.com/view/20189.htm
例子可以举出来，如臭氧，O3作为一种单质，原子间是非极性键，但其正负电荷中心不重合，所以是极性分子。
2、首先活化分子的百度百科解释，你们的化学书上应该也有：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。
而一个反应要进行就是依靠活化分子的有效碰撞完成的。现在我们假设有10^50个分子，里面只有10^10个分子达到反应的要求能量，即活化分子，提高温度以后必定使整个分子群的平均温度上升，即其每个分子的平均能量变多，那么根据概论来看，也一定会有更多分子达到活化能的值，具备有效碰撞的反应条件。而使用正催化剂就是降低了反应的活化能，那么分子平均能量不变的情况下，也当然就有更多的分子达到反应所需的能量值了。c和d其实是一个道理，从分子层面看，增大压强，就是使反应物分子在一定区域内的数密度提升，简单说就是固定体积内的分子数量变多，也即提升反应物浓度，本质上是一个意思，那么增加浓度的话，在单位体积内就有更多的反应物分子了，那么单位体积内分子总数比原来多了，如此一来，活化分子的总数也变多了，比如原先活化分子百分数是14%，10000个反应物分子中有1400个活化分子，现在有20000个反应物分子了，那就有2800个活化分子了，但活化分子百分数还是14%，没变，所以c和d是不行的。
3、结构式这里打不出来，只能打出结构简式，希望你理解：
(1)、H3C-NH-NH-CN3
(2)、H2N-CH2-CH2-NH2
(3)、H2N-CH2-NH-CH3

Answer 2

1.共价键的极性是成键原子的相对性质决定的，分子的极性是整个分子正负电荷中心的相对位置决定的，两者没有必然联系。O3就是一个反例,它都是非极性共价键，但整个分子是类似SO2，并不在一直线上，正负电荷中心不重合，是极性分子。
2.A可以提高分子的能量，从而提高活化分子的比例。C、D只是提高单位体积内的活化分子个数，而其在总体中所占比例并不会发生改变
3.(CH2NH2)2、H2NCH2NHCH3、CH(NH2)2CH3。

Answer 3

1单质分子中也有正负电荷重心。并不是所有的单质分子都是非极性的，如臭氧分子就是有极性的。一般而言，双原子单质分子一定是非极性的。多原子就要看分子结构的对称性如何了。高度对称时，正负电荷重心重合，是非极性分子，若正负电荷重心不能重合则是极性分子。

2升高温度，使得体系内平均能量增大，也就是使得更多的分子能够达到反应的条件，活化分子百分数增大。CD不行的原因就是没有从本质上改变活化百分数，百分数还是没有变。

3

Answer 4

1.反例：臭氧
2.要分子活化是要提高分子能量，温度就是分子动能的宏观表现
3.图画不出来，等下

Answer 5

1石墨
2增加活化分子就是提高温度 而CD 都是增加接触分子数
结构图~~怎么画给你？

Answer 6

O3...V型极性分子