一道化学选择题：

Question

将SO2,SO3混合气体通入BaCl2溶液,其正确结论是（）
A两气体均完全吸收，并有BaSO4沉淀
B两气体均完全吸收，有Baso4，BaSO3沉淀
C只有一种气体吸收完全，只有BaSO4沉淀
D两气体吸收不完全，不产生沉淀。
（请简述理由，非常感谢~）

Answer 1

A.SO2和SO3溶于水时和水分别和水反应生产亚硫酸和硫酸，但是由于亚硫酸的酸性较弱所以与BaCl2不反应，仅有硫酸与BaCl2反应生成白色硫酸钡沉淀。 SO2易溶于水，此题考两个知识点SO2的化学性质，以及对应酸亚硫酸的性质。一般对于易溶于水的气体，通常做完全吸收考虑。如果严谨的考虑的话，除了和水反应可以被固定的气体之外，任何易溶于水的气体都不能完全被水吸收，例如氨气、HCl。所以这题选A。
另外对于溶于水的一些气体只有加热才会使之放出（不考虑挥发），譬如氨气、HCl、SO2，不受外界热量的情况下，SO2与水结合反应生产的亚硫酸还是相对比较稳定的。追问

亚硫酸不会和BaCl2反应吗？？？辛苦了~

追答

不反应，盐酸酸性比亚硫酸的酸性强，所以亚硫酸不会与BaCl2反应，也不会与硫酸铜、氯化铜等反应。这个是按照强酸制弱酸的理论来判定的。

Answer 2

选C。
SO3+H2O=H2SO4
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
反应后为酸性环境，SO2在溶液中不能大量存在，所以不完全吸收，只产生BaSO4沉淀。（BaSO3与HCl反应，所以不能存在）

Answer 3

C
BaSO4沉淀，因为BaSO3溶于硫酸，溢出气体是SO2，因为强酸性条件下会溢出追问

BaSO3溶于硫酸??这个反应是啥？？谢谢~

追答

BaSO3溶于任何酸 使强酸变为弱酸
BaSo3+H2so4=BASO4+so2(上升符号）+H2O
没配平
与酸反应都是这样】
如BaSO3+2H+（离子） =Ba2+（离子） +H2O+SO2
BaSO3中正四价的硫具有较强还原性，能被许多氧化剂氧化，比如硝酸，三价铁，高锰酸根，次氯酸根，过氧化物……
但不溶于硝酸
还有什么不理解的

Answer 4

选C吧，so2溶于水是可逆反应，不会全溶，BaSO3溶于酸，最后不会存在。

Answer 5

C
只有SO3被吸收，SO3与水生成H2SO4，H2SO4与Bacl反应生成BaSO4与Hcl，溶液为酸性，SO2不溶。

Answer 6

选择C
SO2与水反映生成亚硫酸，它与BaCl2溶液生成亚硫酸钡，盐酸，亚硫酸钡不稳定，和盐酸反映又生成SO2，BaCl2
SO3水反映生成硫酸，它与BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，该沉淀是不溶于酸与碱
故SO3被完全吸收，只有BaSO4沉淀