利用下图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数(杂质不含铁元素

Question

利用下图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化），实验数据记录在下表中．
提示：FeCO3 高温¯ FeO+CO2↑
实验前 实验后
硬质玻璃管（含样品） 165.6g 159.6g
说 明 ①空硬质玻璃管质量为l45.6g
②含铁各物质反应完全
（1）该含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（ ）；
（2）实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加（ ）克．

要过程！！！！！！！！！！！！！！

Answer 1

（1）
FeCO3FeO+CO2↑，CO +FeOFe+CO2↑，CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
CO还原菱铁矿最终产物是铁和二氧化碳，实验前后硬质玻璃管（含样品）质量差为165.6g-159.6g=6g，实际上就是FeCO3中失去CO32-的质量，由此可计算出FeCO3的质量为11.6g。实验前硬质玻璃管（含样品）质量为165.6g，空硬质玻璃管质量为145.6g，得出样品质量为20g，故含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数为11.6g/20g*100%=58%

（2）实验结束后盛有石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加原因是CO还原菱铁矿生成了二氧化碳，实际上就是二氧化碳的质量，由FeCO3FeO+CO2↑，
CO +FeOFe+CO2↑CO还原菱铁矿过程实际上就是CO + FeCO3 Fe +2CO2↑，已知了FeCO3的质量为11.6g，根据化学方程式可计算出二氧化碳的质量为8.8g，故得出实验结束后盛有石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加8.8 g。

Answer 2

（1）该含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数58%
58%
；
（2）实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加8.8
8.8
克．

Answer 3

解：（1）因空硬质玻璃管质量是l45.6g，实验前硬质玻璃管（含样品）的质量是165.6g，实验后硬质玻璃管（含样品）的质量是159.6g，参加反应的样品的质量是165.6g-l45.6g=20g，而固体物质的质量减少为165.6g-159.6g=6g，即碳酸根的质量为6g；设碳酸亚铁的质量为x．
FeCO3～CO3
116 60
x 6g
11660=x6g
x=11.6g
碳酸亚铁在样品中的质量分数为11.6g20.0g×100%=58%
（2）分析可知碳酸根离子中只有一个氧原子和一氧化碳而生成二氧化碳，而剩余部分直接转化为二氧化碳．设与一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量为y，而碳酸亚铁分解所生成的二氧化碳质量为z．
CO3～一氧化碳转化的CO2～碳酸亚铁分解产生的CO2
60 44 44
6g y z
606g=44y=44z
y=4.4g
z=4.4g
所以二氧化碳总质量为4.4g+4.4g=8.8g．
故答案为：58%；
（2）生成二氧化碳的质量是：8.8g．这些二氧化碳被试管中的澄清石灰水吸收，实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加 8.8g．
故答案为：8.8g．

Answer 4

我给你图吧